2 . 某化学小组拟设计实验探究SO₂与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】
①CaSO₃是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；
②实验室用Na₂SO₃粉末和70%硫酸反应制备SO₂；
③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液的反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填字母)。
(2)D装置的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色沉淀是CaSO₃；
假设2：白色沉淀是CaSO₄；
假设3：白色沉淀是CaSO₄和CaSO_3。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO₄，他的实验方法和现象是___________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O₂氧化了SO_2。
排除装置内O₂干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)，重新实验，C中无明显现象，所以SO₂和CaCl₂溶液不反应。
实验Ⅱ：探究SO₂和Ca(ClO)₂溶液的反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若SO₂过量，则发生的反应为Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2HCl+H₂SO₄；
②若SO₂少量，则发生的反应为___________。
(5)为了探究C中SO₂是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。
a．NaHCO₃溶液
b．品红溶液
c．AgNO₃溶液
d．紫色石蕊溶液

3 . 如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置C中的实验现象是___，该实验现象说明SO₂具有___性。
(2)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是___。
(3)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用如图所示装置达成实验目的。
A.小苏打溶液
B.品红溶液
C.酸性KMnO₄溶液
D.漂白粉溶液
①装置的连接顺序为纯净SO₂→___(选填字母)
②可证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是__

4 . 在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险。现有4位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，设计的装置如下：

其中一位同学向充满二氧化碳的塑料瓶D中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。对装置A～C，将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表(可不填满)：

所选装置	操作方法	实验现象

_______________________________

5 . 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。


（1）根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____。
（2）图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。
（3）图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为__________，实验过程中的现象为________。

6 . 已知，某同学认为钠和也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：

(1)实验室制备的化学反应方程式为________
(2)为达到实验目的，题图装置的连接顺序为c→_______
(3)装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是____________
(4)该同学用稀盐酸与反应制备，向装置B中加入稀盐酸后，发现与稀盐酸没有接触。由于稀盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是______
A 稀硝酸       B 溶液       C 苯       D
(5)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：
①生成的固体物质为
②生成的固体物质为和C的混合物
③生成的固体物质为和的混合物
④生成的固体物质为和C的混合物
该同学报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________
(6)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。该缺陷是___________

7 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

8 . 下列装置能达到实验目的的是   （       ）   

A．图1用于分离酒精和水

B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 （已知：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2能使澄清石灰水变浑浊）

C．图3用于除去CO2中的少量HCl

D．图4用于制备蒸馏水

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
   
回答下列问题：
(1)试验中盛放MnO₂粉末的装置名称是___________。
(2)装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
(3)装置D中发生反应的离子反应式是___________。
(4)装置D中冰水的作用是___________。
(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。

A．KI溶液

B．饱和食盐水

C．溶液

D．浓

(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力
   
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO。(填“大于”或“小于”)