1 . 某小组利用一定浓度溶液制备，再用氧化，并检验氧化产物。
Ⅰ.制备。
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

   

(1)甲装置中发生的化学反应方程式为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%溶液至___________，欲使反应停止，关闭活塞即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置中盛装3%溶液的仪器名称为___________。丙装置可用于制备较多，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化。
该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略)

   

(5)①在图中方框内补全干燥装置和干燥剂___________。
②乙醇催化氧化的化学方程式为___________。
Ⅲ.检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
已知：a．乙醛的结构简式为。
b．乙醛的官能团为醛基()，常温下能使酸性溶液褪色；加热条件下，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀()。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫色褪去	产物含有乙醛
②	新制悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

2 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，还生成MnCl₂和水，请写出其化学方程式：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、II、III处依次放入____(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是：___________(写化学式)。
(5)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、Cl₂O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________。
(6)设计实验方案验证实验结束后E中固体中存在：___________。
(7)装置G中NaOH溶液的作用是：___________。

3 . 钠的化合物在生活中司空平常，某化学兴趣小组对几组钠的化合物的样品进行了一系列探究实验。此化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”
他们决定探究CO₂与Na反应的产物，
Ⅰ．提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
Ⅱ．查阅资料：
①向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀。
②CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

溶质	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

Ⅲ．装置设计：(部分夹持仪器已略去)

(1)图中洗气瓶B中盛装一种盐溶液用来除去CO₂中的杂质气体，该除杂操作的离子方程式是___________。
(2)装置C中盛放的液体试剂的名称是___________。
Ⅳ．实验记录
(3)

	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡：E中出现浑浊	制备CO2成功，可以开始实验
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，银白色固体消失，D内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定有___________和___________
③	分离去D中的黑色固体，取D中白色固体的水溶液，再加入足量CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应产物还有___________
④	取前一步的上层清液，滴加酚酞溶液	溶液显红色	反应产物还有___________

Ⅴ．实验反思
(4)若步骤③加入的CaCl₂溶液量不足，步骤④再取上层清液观察到溶液显红色___________(选填“可以”或“不可以”)推断出反应产物有Na₂O。
(5)若不设置C装置，钠会发生一种副反应干扰实验，该反应的化学方程式是___________。

4 . 据新浪网报道：年月日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器的名称为_______。
(2)装置中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置中的实验现象为_______，装置中的实验现象为_______
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，没有尾气处理装置，写出尾气处理的化学方程式_______。
(5)中饱和食盐水的作用是_______，C中应盛浓硫酸作用是_______。
(6)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_______。
(7)的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。

5 . 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
I.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”而“潮湿的CO₂能与Na₂O₂反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N₂，目的是___。
(2)饱和NaHCO₃溶液的作用是___，试剂X是___。
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K₁，打开K₂，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是___。
(4)写出D中CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式___。
II.为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。
(1)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是___。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是___。
(2)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是___。
(3)D中氯气可将SO氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是___(提示：SO遇盐酸生成SO₂气体。写出操作试剂和现象)
(4)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，制备氯气的反应中，每生成1molCl₂，转移的电子的物质的量是___mol。

6 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。
(2)实验室可用装置E通过MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。

7 . I.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，过一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象___________。请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)铜丝的变化现象为___________，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下图。

回答下列问题。
(1)上述装置④中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置④接在___________(填字母)。
A．①之前B．①和②之间C．②和③之间D．③之后
(2)装置②中Na生成Na₂O₂的化学方程式___________。
(3)若ag钠与bg水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是___________。

8 . 兴趣小组探究实验室中制备Cl₂的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）若用浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂。MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
①用双线桥表示该反应的电子转移___。
②___作氧化剂 ，___作还原产物。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为___，作用是___。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___。
③写出装置G中发生反应的离子方程式：___。

9 . 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

(1)实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：____。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。
(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛 满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液 的原因是_____。
(3)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)， 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

a．滴管内产生红棕色气体，液面下降； b．滴管内的液面上升，气体变成无色； c．滴管内的液面再次下降。
①现象 a 中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____。
②产生现象 b 的原因是_____。
③产生现象 c 的原因是(用方程式表示)：_____。

10 . 实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）。

（1）a仪器的名称是：______。
（2）洗气装置B是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填符号）___________。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯____溴（填“大于”或“小于”）。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是_____________________。
（6）F处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式__________________________。