1 . 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：

Ⅰ.烷烃可以发生取代反应
向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。
(2)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式___________。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。
(4)若与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。
Ⅱ.某烃可以发生氧化反应
将的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量
(石灰水＋广口瓶)的质量

(5)试写出该烃结构简式___________。

2 . 化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气挥发出来，同时验证的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持装置省略）。回答下列问题：

(1)实验室制备的反应原理中，从氧化还原的角度分析，属于___________产物。
(2)在标准状况下，若用含0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取，制得体积____________（填“>”、“<”、“=”）1.12L。
(3)装置B中盛放无水，若出现的现象为____________________________________，说明生成含有水蒸气。
(4)实验时装置D和E中出现了不同的现象，说明装置E中氯气与水发生反应的化学方程式为____________________________________。
(5)当装置F中通入，发生反应的离子方程式为________________________________。
(6)装置G中应放入____________，吸收多余，防止污染环境。
(7)某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为3：1。则氯气与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为____________。

3 . 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)装置D的作用是___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

若现象2中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：___________。
探究三：某学生设计了如图装置制备Fe(OH)₂固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为___________。
②若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为___________，其中发生的化学反应方程式是___________。

4 . 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称：___________；利用装置A制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：___________
(2)装置B的作用：___________；装置C中的试剂：___________
(3)若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：___________；通过实验现象说明什么结论：___________；
(4)写出装置D中发生反应的离子方程式：___________；
(5)实验室也可用KMnO₄和浓盐酸制取氯气，反应如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为___________；用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________，图②作为最佳发生装置是___________。

5 . 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)整套装置中，先点燃___________(填“a”或“b”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置a的作用是___________。
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置e的现象是___________。

7 . 为验证卤素单质氧化性：Cl₂>Br₂>I₂，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

资料： i．CCl₄为无色液体，与水不互溶；
ii．Cl₂、Br₂、I₂均易溶于CCl₄液体，溶液颜色分别为浅黄绿色、橙黄色和紫红色。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV．……
(1)A中产生黄绿色气体，离子方程式为___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。
(5)过程III实验的目的是___________。

8 . 铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为______。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO₂至pH约为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。
②向碳酸钠溶液中通入CO₂的目的有______、______。
③试剂a是______，装置C中制取FeCO₃的离子方程式为______。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式______。

10 . 某研究性学习小组同学为探究氯气的性质，设计如图装置进行实验探究。

下列说法不正确的是

A．利用装置可探究氯气是否有漂白性

B．通入氯气后可观察到装置中溶液变红

C．装置中产生白色沉淀说明氯气与水反应生成了

D．装置e中反应的离子方程式：