2 . 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：

(1)烧杯中盛放的是_______溶液。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是(离子方程式表示)_______，然后，对反应过程中溶液的溶质进行了如下探究：
(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
(查阅资料)猜想I：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想II：硫酸钠和硫酸；
猜想III：_______。
(设计实验)

实验操作	实验现象	实验结论
a.取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想_______不成立
b.另取少量溶液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液	_______	猜想Ⅱ成立

(反思与评价)小芳认为实验操作b.得出的结论不成立，理由是_________。可以改为向溶液中加入少量________，溶液变为红色，证明猜想II成立

3 . “大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是_______。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_______(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有_______。请配平该反应的离子方程式_______
_______MnO+_______H₂O₂ +_______H⁺ =_______Mn²⁺+ _______O₂ ↑+_______ H₂O 。
(3)实验②是为了验证的_______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_______。
【解释和结论】
(4)以上实验可得出的结论是_______。

5 . 已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_______。
(2)干燥管C中盛放的药品是_______；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)若收集到标准状况下的H₂ 44.8 L，则参加反应的铁粉的质量为_______g。
(4)当固体质量增加32 g时，生成H₂的质量为_______g。

6 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂=2NaNO_2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色)
I.关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是_______。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_______。
(3)装置F中的实验现象为_______。装置H中收集的气体为_______(填化学式)。
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______
II.关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(5)装置G的作用是_______。
(6)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有_______(填化学式)。
(7)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，可将还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
③样品中NaNO₂的质量分数为_______用含有a、b的代数式表示)。该实验要迅速操作，否则测定结果会偏小，原因是_______。

7 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：①NaNO₂有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成硝酸根离子；
③亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO₂、NO和水。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO₂。
反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

回答下列问题：
(1)乙装置的仪器名称是____，装置乙的作用是____。
(2)甲中滴入稀硝酸前需先通入N₂，原因是____。
(3)甲装置中发生反应的离子方程式为____。
(4)反应过程中观察到丙中的现象为___。
(5)丁中酸性KMnO₄的作用是____。
(6)设计实验证明丙装置有NaNO₂生成____(写出操作、试剂和现象)。

10 . Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体

B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

C．c、d两根导管可以插入溶液中，保证气体与充分接触

D．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀