2 . 某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]的部分性质：资料显示：
①(NH₄)₂Cr₂O₇呈橙红色，Cr₂O₃呈绿色，Cr³⁺呈绿色。
②Mg₃N₂遇水蒸气剧烈反应生成NH₃。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH₃（装置如图1所示）。

B中倒置的干燥管作用是________。实验中，没有观察到B中颜色发生变化，实验结论是_____。
(2)探究(NH₄)₂Cr₂O₇N₂↑+Cr₂O₃+4H₂O的真实性（如下装置可以重复使用）：

①气流从左至右，装置连接顺序D、_______。
②点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO₂，其目的是____能证明有水生成的实验现象是____。
③能说明D中分解反应已发生的实验依据是____。
④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N₂：取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水，____。

3 . 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:
(1)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _________；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________。
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe B．只有Fe(OH)₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe
E．只有Fe₃O₄
(2)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________、________________。
(3)一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有______性。由此可知,实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是_________，并且配制[含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量______。

(4)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)₂沉淀，准备用如图所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应。获得不含O₂的蒸馏水的方法是____________。反应开始时，打开止水夹的目的是__________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀。
(5)同学们在学习了铁的性质后知道Fe³⁺和CO₃^2-不能大量共存的原理，那么Fe²⁺和CO₃^2-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。
他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。
①试写出反应离子方程式：_________________________。
探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。
②先通入氮气的目的是____________。B瓶现象能说明_____________。
③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：__________；理由是______________。
④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是_______；_______；
_________理由是_______