2 . 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(　　)

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl>C>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS₂）在空气中的氧化产物并测定CuFeS₂的纯度（杂质为SiO₂）。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
   
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
a．Na₂S溶液、NaOH溶液
b．BaCl₂溶液、NaOH溶液
c．品红溶液、NaOH溶液
d．KMnO₄溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料：
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO）。
②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O＋H₂SO₄＝Cu＋CuSO₄＋H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论
第一份	滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液	________	含FeO
第二份	滴入几滴________溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？________。
（4）为测定CuFeS₂的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。
甲方案：若C试管中为足量的H₂O₂和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS₂的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L^－1的标准液EDTA（用H₂Y^2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS₂的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu^2＋＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H^＋）

4 . 绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______（填字母）。
A．不含SO₂            B．可能含SO₂        C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→_________________→H。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是________________________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。

5 . 烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] 2A1₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A．反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

6 . 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
②写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________。
③实验中石棉绒的作用是______________。
（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选图中的________装置。

②称取0．24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0．088 g/L，最好选用______规格的量筒（选填字母序号）。

A．100 mL	B．200 mL
C．500 mL	D．1 000 mL