【推荐2】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：__________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：______________。
(3)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:

①请写出甲的电子式：____________；
②写出V步的化学方程式：______________。

【推荐3】铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）制备无水AlCl：
实验装置如下。已知AlCl₃178℃升华，在潮湿的空气中易水解。

①实验时应先点燃_______( 填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是_________________。
（2）制取铝氢化钠
制取铝氢化钠的化学方程式是_________________， AlCl₃配成有机溶液的目的是__________。
（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定
①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品( 除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。
②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH 呈碱性，也可能
是_________________。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。
③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装 置。 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐1】M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验：

15.8gM与0.1molH₂SO₄恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A能使品红溶液褪色，其体积已折算为标准状况。请回答：
(1)M的组成元素为_____。
(2)请写出M与稀硫酸反应的离子方程式_____。
(3)将气体A通入到紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_____。
(4)气体A分子的构型为_____，中心原子杂化类型_____。
(5)简述溶液A中阴离子的检验方法_____。

【推荐2】几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图(部分反应物或产物已省略)：

已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应⑤中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息，回答下列问题：
(1)A的化学式为______。
(2)工业上用A为原料来制备D，写出反应②的化学方程式______。
(3)F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式______。
(4)写出反应⑤的化学方程式______。
(5)化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。M中化学键的类型为_____(填“离子键、极性键或非极性键”)试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式______。

【推荐3】硫酸是一种化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置中的仪器a的名称是___________。
(2)将产生的通入品红溶液中，可以观察到的现象是___________。
(3)上述实验产生的尾气可以用___________(填“NaOH”或“”)溶液吸收。
(4)为探究的还原性，需将通入___________(填“溴水”或“酚酞”)溶液中。
(5)用的浓硫酸进行实验，若标准状况下生成，则理论上消耗的物质的量为___________mol。

【推荐1】某化学兴趣小组对SO₂与Na₂O₂的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为Na₂SO₃和O₂
猜想2：产物为Na₂SO₄
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO₂并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是_______乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是_______(填标号)。

②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有_______(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为_______；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______(填化学式)。
实验结论：SO₂与Na₂O₂在常温时就能发生化学反应，生成_______(填化学式)和O₂。

【推荐2】镁能在二氧化碳中燃烧：，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式___________。
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接___________、___________、___________、___________、___________。
(3)装置f中应盛放的试剂是___________，装置b的作用是___________。
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是___________。
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为___________。
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

【推荐3】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
   
①应该选择的仪器是________(填字母)。
②浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为____________________________
(2)该小组同学设计并分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。
   
①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________________。

【推荐1】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2   g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_________。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___________。
③仪器c中收集的气体主要是________。（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。则
①反应结束后的溶液中NO₃^－的物质的量的取值范围是_______。（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺) 为3∶1，则的值为________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
I．制备K₂FeO₄

(1)写出A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)除杂装置B中的试剂为___________。
(3)请写出装置C中制备K₂FeO₄的离子方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-而产生Cl₂设计以下方案：

方案1	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案2	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)方案1中溶液变红可知溶液a中含有Fe³⁺，该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，理由是___________。
(5)方案2可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO^-的干扰。根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案2实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(6)资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性FeO>MnO。请说明理由：___________。

【推荐3】某化学兴趣小组探究溶液与的反应历程。
Ⅰ．药品制备。
(1)实验室制备的装置如图，仪器a中的试剂是__________。

(2)实验室配制溶液的方法是__________。
Ⅱ．探究溶液与的反应
(3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为__________。
向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。

(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为__________。
②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下：

			吸光度
0.5	4.0	0.0	0.412
0.5	3.6	0.4	0.359
0.5	3.2	0.8	0.331
0.5	2.8	1.2	0.297

结论：溶液变血红色的主要原因是和__________发生配合反应。
(5)由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：配合反应__________（填“大于”“小于”“等于”）氧化还原反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是__________（用离子方程式表示）。