【推荐1】某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体。
   
(1)装置A中反生反应的化学方程式为______________；
(2)装置B中观察到的现象是_________，说明这种物质具有____________(填“酸性”或“漂白性”)；
(3)装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有____________填“氧化性”或“还原性”)，其目的是___________(填“甲”或“乙”)；
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验 乙：可吸收CO₂气体
(4)装置E中观察到的现象是__________，反应的离子方程式为 ______________。

【推荐2】碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO₂微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为VIA族元素，TeO₂被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu₂Te转化为TeO₂，反应的化学方程式为____________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO₂，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO₄^2－存在，生成TeO₄^2－的原因是_____________________。
(5)常温下，向l mol·L^－1 Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO₃^2－)：c(H₂TeO₃)＝__________。(已知：H₂TeO₃的K_a1＝1.0×10^－3 K_a2＝2.0×10^－8)

【推荐3】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_____。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作____。
(4)A中加入的试剂可能是____，作用是____。
(5)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____(填“能”或“不能”)，原因是____。

【推荐1】CO 变换反应为：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41 kJ·mol⁻¹。
(1)一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即该组分的物质的量分数×总压)： p(CO)=0.25 MPa、p(H₂O)=0.25 MPa、p(CO₂)=0.75 MPa 和 p(H₂)=0.75 MPa，则该反应的平衡常数 Kp=___________。维持相同的温度和总压，提高水蒸气的投料比例，使 CO 的平衡转化率提高到 90%，则原料气中水蒸气和 CO 的物质的量之比为___________。
(2)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。

A．反应温度越高越好	B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂	D．通入一定量的 N2

(3)以固体催化剂 M 催化 CO 变换反应，能量-反应过程关系如下图所示。步骤___________为决速步。(选填“I”或“II”)
   
用化学方程式表示该催化反应历程：
步骤 I： M(s)＋H₂O(g)=MO(s)＋H₂(g)， 步骤 II：___________。

【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH_3.在1.01×10⁵ Pa、250 ℃时，将1 mol N₂和1 mol H₂加入a L刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450 ℃，测得NH₃体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在1.01×10⁵ Pa、250 ℃时，将2 mol N₂和2 mol H₂加入a L密闭容器中充分反应，H₂平衡转化率可能为_______(填标号)。

A．=4%

B．<4%

C．4%～7%

D．>11.5%

(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=_______eV，该步骤的化学方程式为_______
(4)T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示N₂浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(1.01×10⁵ Pa、450 ℃)相比，改变的条件可能是_______。

【推荐1】超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸的制备及性质进行了探究。制备的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸)，夹持、加热及搅拌装置略。

已知：①制备的反应为，。
②有关物质的性质如表。

物质	熔点	沸点	性质
	73.4℃	223.5℃	极易水解
	2.8℃	140℃分解，79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：
(1)和浓盐酸制取的离子方程式为_______。
(2)实验装置中，两个冷凝管_______(填“能”或“不能”)交换使用。
(3)试剂X的成分是_______(填化学名称)；若无盛试剂X的装置，可能发生水解生成，其水解反应的化学方程式为_______。
(4)用真空泵抽气将转移至双口烧瓶前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)，再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是_______。
(5)由制备时，应选用_______材质的仪器。(填标号)

A．玻璃

B．陶瓷

C．铁或铝

D．聚四氟乙烯

(6)为更好地理解超酸的强酸性，该兴趣小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：，以此类推，与反应的化学方程式为_______。

【推荐3】无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答下列问题：
(1)在下列提供的试剂中，试剂B可以选用_________(填编号)。

A．NaClO溶液

B．氯水

C．溴水

D．溶液

(2)操作②加热浓缩时，同时通入的目的是_________。
(3)反应D→E的化学方程式为_________。
(4)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_________，该副反应的反应的离子方程式为_________。
(5)按照你对还原剂的判断，设计实验验证是该还原剂将还原_________。

【推荐1】某化学小组欲测定酸性条件下KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO₃溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得溶液中c(Cl^-)随时间变化的曲线和Cl^-的速率时间关系如图所示：

(1)该反应的化学方程式是：________________________。
(2)根据实验数据可知，该反应在 0～4min 的平均反应速率v(Cl^-)=___________。
(3)下列说法中正确的是________________
A．纵坐标为v(ClO₃ ^-)的v-t曲线与图中曲线不重合
B．图中阴影部分的面积表示t₁—t₂时间内n(Cl^-)的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)0～t₁段，该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：SO对该反应速率无影响；
可供选择的试剂有：
A．NaCl固体   B．Na₂SO₄固体   C．0.2mol/L HCl   D．0.1mol/L H₂SO₄ E．0.2mol/L HNO₃

方案	假设	具体实验操作	数据处理
Ⅰ	反应产物Cl- 对反应有催化作用	取 10mL 0.1mol/L KClO3溶液于烧杯中，先加入___ (填代号)，再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。	绘制溶液中c(Cl-) 随时间变化的曲线并与图 1 对比
Ⅱ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向2个烧杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液。烧杯①：加入1mL水，烧杯②：加入1mL_____(填代号)。再分别向2个烧杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

①完成表格Ⅰ：_______________，Ⅱ：___________________
②方案Ⅱ烧杯①中加入1mL水的作用是 ________________________       。
③除方案Ⅰ、Ⅱ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_____________。

【推荐2】某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化。
(1)分别向浓度均为0.1 mol/L Na₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是_____________________________________________。
②NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是_______________________________________________。
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是________(填化学式)。
(2)研究NaHCO₃与CaCl₂的反应。

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液	无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。
实验2	向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是________________________________________________。
②实验2中形成的分散系属于________。
③用离子方程式表示实验2中发生的反应_______________________________________________。
(3)在不引入其他杂质的前提下，实现Na₂CO₃与NaHCO₃之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)________、________、________、________。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO₂；
猜想2：该气体为SO₂；
猜想3：_________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。