1 . 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究 环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出 问题	A3溶液为什么不变红？	B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)
作出 猜想	实验过程中，酚酞变质了。	猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl
实验 验证	(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想___(填“成立”或“不成立”)。 (2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应___(填“＞”、“＝”或“＜”)7。	取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为___。据此，你认为乙同学的猜想___(填“一”或“二”)成立。
交流 反思	(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是___。 (2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中___较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

2 . 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

(1)A组试管中都产生H₂。若要制得较纯的H₂，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。

3 . 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

（1）仪器a的名称为______，装置B中饱和食盐水的作用是______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置D中的实验现象为______，装置E中的实验现象为______。
（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______。
（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl^-的方法是______。

4 . 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑ +2H₂O
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：______________________________；
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)

序号	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D作用是____________，则烧杯中的溶液是___________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________。

5 . Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（       ）

A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

6 . 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

回答下列问题
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是________。
(3)装置B的作用是储存多余的气体：当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是________，装置B中应盛放的液体是________(填字母)。
A．水       B．酸性溶液       C．浓溴水       D．饱和溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是________________(填字母)。
A．铁粉       B．溶液       C．银粉       D．溶液

7 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。
(2)实验室可用装置E通过MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。

8 . 某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液滴加溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有______________，可能有___________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是___________________。
（2）该同学按（1）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是__________________________（用离子方程式表示）。
（3）该同学马上另取少量溶液，使其与溶液反应。若按如图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。

9 . 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置B、C中的布条都褪色

D．装置D中发生的反应为

10 . “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时，H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8
I．制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

(1)上图中A为实验室制备Cl₂的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl₂反应的化学方程式为__。

(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究
按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

	实验内容	实验现象
实验l	取样，滴加紫色石蕊试液	变蓝，不褪色
实验2	测定溶液的pH	12

(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO₃溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L^-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L^-1(保留2位小数)。