【推荐1】碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-）中回收碘，其实验过程如图1：（已知氧化性Cl₂> IO₃^-）

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，反应的离子方程式为_________，该操作将I₂还原为I^-的目的是_________________________________________。
(2)操作X的名称为______________________________________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是_____（填字母）。

a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染
b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度
c.通入过量的氯气可提高碘的产量
d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入
e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液
(4)二氧化氯（C1O₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O₂氧化酸性含I^-废液回收碘。
①写出C1O₂氧化I^-的离子方程式____________________________________。
②若处理含I^-相同量的废液回收碘、所需Cl₂的物质的量是C1O₂的______________倍。
(5)已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺I₂+5SO₄^2-+H₂O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②_______________________；
③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO₃^-，否则说明废水中不含IO₃^-。

【推荐3】某同学用含结晶水的正盐由四种元素组成的纯净物进行了如下实验：

已知：A、B、C均为中学化学常见物质，溶液D中仅含两种阳离子。
请回答：
（1）X的化学式是________，X在空气中加热的化学方程式是________。
（2）将完全溶于水，向所得溶液中通入标准状况下氯气充分反应，则该反应的离子方程式是________。

【推荐1】以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl₄）的装置示意图如下：

已知：①SiCl₄遇水易反应；BCl₃与SiCl₄互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：

物质	SiCl4	BCl3
沸点/℃	57.7	12.8
熔点/℃	-70.0	-107.2

（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。
（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl₂，写出表示该反应原理的离子方程式：___。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是___。
（4）装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl₄。
（5）装置E中应装入的试剂名称是___，其作用有___、___。

【推荐2】某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式___。
(2)B中选用的试剂是___；C中选用试剂的作用是___。
(3)写出E中发生反应的化学方程式___。
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案。___。

【推荐1】一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺ 的形式存在，Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe²⁺的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂 1的是_________________.
(2)加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.
(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe²⁺已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，碱性环境中Fe（OH）₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式：__________
(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁
乙	溶液中的SCN—被氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。

【推荐2】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO₂ + Cl₂ ===2ClO₂ + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）。

（1）仪器P的名称是______________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO₂收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。
A.＞0.1 mol             B.0.1 mol                 C.＜0.1 mol                      D.无法判断

【推荐3】欲做实验：氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣。手头没有气体发生器，也不使用加热装置，利用一个“倒Y型”玻璃试管（图）。

（1）该实验的做法是：
在倒Y形管两端底部分别放入一种固体，一端是_______，另一端是KMnO₄或KClO₃；然后在两端同时注入____酸，用带导管的塞子将管口塞紧，并将该导管通向盛______溶液的容器。临时制取的H₂和Cl₂即时混合后用闪光灯引爆。
（2）倒Y型试管可用来同时制取两种气体，并便于观察气体在常温下混合后的反应现象。请举一例（用两种气体的分子式表示）：______与______

【推荐1】某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是_______。
(2)浓H₂SO₄的作用是_______，与研究目的直接相关的实验现象是_______。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为___，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置____。

【推荐2】实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是___→____→___→___→___→___→___→_____（填各接口的编号）；
(2)实验时甲仪器的作用与原理是__________________________________。
(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________；
(4)Ⅳ处观察到的现象是____________________________________________；
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会___________（填“增大”“不变”或“减小”）；
(6)写出III中反应的离子方程式：   ___________________________。

【推荐3】研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程。我校某化学研究性学习小组欲以CO₂为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃，并对CO₂与NaOH的反应进行探究．
【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再将NaHCO₃灼烧制成Na₂CO₃。
【实验设计】如图1所示

【实验探究】
（1）装置乙的作用是__________________．
（2）若在NaHCO₃灼烧中时间较短，NaHCO₃将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比是___。

（3）若将装置甲产生的纯净的CO₂ 1.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为__________（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。