【推荐1】二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃）为原料制备CeO₂的一种工艺流程图如图：
   
已知：①Ce⁴⁺既能与F^-结合成[CeF_X]^（4-x）+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。
（3）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n（HA）₂Ce·（H_2n-4A_2n）+4H⁺。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH₂O₂参加反应，转移电子物质的量为_____。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。
（6）取上述流程得到的CeO₂产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为___________。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。黑框内装置B在本实验中的作用是___________。
(3)实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气，该反应中起酸性作用的HCl与起还原作用的HCl的物质的量之比为___________。
(4)装置E中的试剂是___________，发生的反应的离子方程式是___________。
(5)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：___________。
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：___________。

【推荐3】莫尔盐[(相对分子质量为392)]。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。先在封闭体系中利用铁和硫酸制备硫酸亚铁溶液，再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，即可得到莫尔盐。实验装置如图。

(1)仪器a的名称为___________。配制溶液时所用的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
(2)连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其他试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K₂，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是___________。
(3)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，一般采取的加热方式是___________。
(4)充分反应一段时间后，打开K₃，关闭K₁、K_2.c中液体会自动流入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(5)经系列操作后，取9.000g实验所得莫尔盐样品配成溶液，用的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液，该样品纯度为____%(保留至0.1%)。

【推荐1】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白

(1)写出C和H的化学式：C_____；H ______。
(2)写出E转变成F的化学方程式：________。
(3)向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式 ___________。
(4)向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe²⁺；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有Fe²⁺。.丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：______________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:A____,B____,C____,D____。
（2）按要求完成方程式:
①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。
②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式____________________________。

【推荐3】已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：
①F的化学式为_______，A的电子式为_______。
②将铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_______。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。
②将溶液滴加到次氯酸钠溶液(溶液呈碱性)中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_______。在该反应中若有被还原，则转移电子的物质的量为_______。

【推荐1】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用图示步骤：

(1)写出FeCl₃溶液与铜膜发生反应的离子方程式：_______。
(2)往含有Fe³⁺的腐蚀废液中加入试剂X，可以观察到溶液变成红色，试剂X为_______。
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______，此转化的化学方程式为：_______，_______。
(4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入⑥发生反应的离子方程式：_______。

【推荐2】利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质(庚、辛为钾盐)。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；
(2)甲、乙、丁、戊、辛中，属于电解质的是_______(填化学式)；
(3)甲、乙、丁、戊、庚中，属于共价化合物的是_______(填化学式)；
(4)写出己的电离方程式_______；
(5)根据氯元素的化合价判断，乙_______(填序号)；
a.只有氧化性   b.既有氧化性又有还原性   c.只有还原性   d.既能作氧化剂又能作还原剂
(6)向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加乙的水溶液至过量，观察到溶液变蓝，请用文字和方程式说明产生该现象的原因_______；继续通氯气后溶液后又褪色，请解释可能的原因_______。
(7)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，该氧化剂与还原剂的比为_______；该反应中每有73gHCl被氧化，生成标况下Cl₂的体积为_______L。

【推荐3】无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
(4)装置F的作用是___________。
(5)称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
(7)已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。

【推荐1】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^-1盐酸、6mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中漏斗液体试剂选用___，理由是___。
(2)装置B的作用是___。装置C的作用是___。装置E中碱石灰的作用是___。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是___。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(密度为g/L)，则Na₂O₂试样的纯度为___。

【推荐2】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：

（1）装置A是用来产生CO₂气体，则A中液体试剂选用____________，发生反应的离子方程式为___________________。
（2）装置B的作用是_____________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为________。

【推荐3】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_______；
(2)装置A中碎瓷片的作用是_______；
(3)装置E中的现象为_______
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体，若将此溶液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃，最好选择下列物质中的_______；

A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2

D．FeCl3