1 . 取一定量的酸性硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

	步骤1	步骤2	步骤3
依次加入	适量	过量的溶液	适量-淀粉混合液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	现象A

已知：
①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，在水溶液中以离子形态存在；
②铋酸钠无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色；
③淀粉溶液遇变为蓝色。
(1)写出步骤1中的离子反应方程式______________，氧化产物为_____________（填离子符号）。
(2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。
(3)步骤2中过量的可以氧化，则步骤3中现象A为________________________。
(4)由上述现象可知，、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。
(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是__________（填字母）。
a.
b.
c.
d.

2 . 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。

回答下列问题：
(1)的作用是_____。
(2)硬质玻璃管中可观察到_____现象，实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为_____。
(3)和两个水浴的作用不相同。的作用是_____，的作用是_____。
(4)仪器的作用是_____。
(5)若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。要除去该物质，可在混合液中加入_____(填字母)，然后再通过(填实验操作)即可得到乙醛_____。
A．氯化钠溶液       B．苯       C．碳酸氢钠溶液       D．四氯化碳
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_____(填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇

3 . 某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体的体积和溶液变化，如图1、2。
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液()中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________(用“”表示)。
(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中，立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是___________。
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。

a．Ⅴ起始速率	b．Ⅱ起始速率	c．Ⅱ进行到时速率
2.1	2.3	0.8

(5)①将a～c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序：：___________(用“>”或“=”连接表示，下同)；：___________。
②结合a～c中微粒浓度的比值分析，和中哪一因素对气体生成速率影响更大：___________。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是___________。

4 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂一次氯酸钠。
I．次氯酸钠的制备和性质
(1)84消毒液制取的主要原料是氯气，实验室制氯气的化学方程式是：___________。制得氯气(标准状况)。需要消耗___________克，被氧化的的物质的量是多少___________。
(2)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，中氯元素的化合价为___________。若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为___________。
(3)在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁测灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为：。该反应中___________(“得到”或“失去”)电子，每转移个电子，反应生成标准状况下氯气___________L。
II．同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验，
步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的分别调至10、7和4
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯	溶液的	现象
a	10	后，红纸基本不褪色；后红纸褪色
b	7	后，红纸颜色变浅；后红纸褪色
c	4	后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色

已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
   
(4)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。
(5)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

6 . 某化学兴趣小组制取SO₂并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是

A．甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠

B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C．为尽快观察到乙中的实验现象，可增大FeCl3溶液浓度或加热

D．丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气，但是应该连接倒扣漏斗

7 . 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_________(填序号)。

II.氨气与二氧化氮的反应
(4)将I中收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_________。
(5)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比是_________。

8 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______，这两种物质发生反应的离子方程式为_______。
(3)写出⑤⑨形成化合物的电子式：_______。
(4)某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究②的最简单氢化物的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为_______。

ⅰ.B装置中的干燥剂是_______。
ⅱ.C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_______(填”C”或“D”)。
ⅲ.当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是_______。
ⅳ.为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______ (填“F”或“G”)。

10 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：_______。
(2)实验室利用如图装置制备和。
已知：

①盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
②B中盛放的试剂是_______，作用是_______；C中试管内盛放的试剂为_______。
③E中盛放的试剂可选用_______。
A.稀盐酸        B.溶液       C.溶液       D.溶液