1 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_____
②	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有_____

(3)通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
(4)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。

3 . 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是

A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性

B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3

C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染

4 . 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用如图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。 装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______ (填字母)。
a.水                 b.浓硫酸                 c.酸性KMnO₄溶液 d. H₂O₂溶液
(3)装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。
(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。
(5)当A中反应转移电子0.3mol时，生成气体体积(标准状况下)为_______ L。

5 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。甲组同学按照如图所示的装置检验草酸晶体的分解产物。实验过程中，装置C、G中均出现浑浊。

回答下列问题：
(1)装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是_______。
(2)装置B的主要作用是_______。若无装置B，则不能证明草酸晶体的分解产物中含有CO₂，其原因是_______。
(3)装置D的主要作用是_______。为证明装置D的作用，可以在装置D和装置E之间，增加一个盛放_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(4)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(5)根据草酸晶体的性质和实验可知，草酸晶体分解的化学方程式为_______。

6 . 实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。
I.制备NaHSO₃(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置丙的作用是____。
II.探究：NaHSO₃与Cu²⁺的反应，设计实验：向2mL1mol·L^-1NaHSO₃溶液中加入2mL1mol·L^-1CuSO₄溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。
①第一份加入适量Na₂SO₄固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。
(3)推测实验②产生的无色气体为SO₂，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。写出SO₂与氯气反应的离子方程式：____。
(4)对实验II产生SO₂的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大。
假设2：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设1不合理，实验证据是____。
②实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有____和H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O。
III.与碘酸盐的反应：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象为“无色→蓝色→无色→蓝色→……”的周期性变化，此反应过程分为三步：①IO+3HSO=3SO+3H⁺+I^-(慢)；②IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O(慢)；③I₂+HSO+H₂O=2I^-+SO+3H⁺(快)。
(5)请解释出现该实验现象可能的原因：____。
IV.NaHSO₃固体的纯度测定：称取wgNaHSO₃固体溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O)
(6)滴定终点的颜色变化为____，NaHSO₃固体的纯度为____(用含V和w的代数式表示)。

7 . 依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液	先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B	将Cu与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体通入BaCl2溶液中	有白色沉淀产生	能与溶液反应产生
C	向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液	一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红色	铁发生了吸氧腐蚀
D	将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液混合加热反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液的紫红色变浅	溴乙烷能发生消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D