2 . 学习小组利用如图流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
       
回答下列问题：
(1)流程中生成的淡黄色固体与CO₂反应的化学方程式为_______。
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如图实验方案进行验证：
   
甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
(3)向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是_______(填俗名)。
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应。
①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，写出该过程的化学方程式_______。
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式_______。

3 . 某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。
【探究思路】
   
【实验过程】
实验I       制取氯水并探究次氯酸的漂白性
   
(1)仪器a的名称是_______。
(2)写出Cl₂和水反应的化学方程式_______。
【实验结论】
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置己省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条_______(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明_______。
【评价反思】
(4)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为_______(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由_______。
实验II       探究氯水中次氯酸的稳定性
将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
(5)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是_______(填序号)。
   

5 . 某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动：

(1)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为___________，这说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因(填化学方程式)：___________。
(3)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据(1)、(2)、(3)的实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有哪些________；装置H后增加装置I的目的是________。

6 . 下列说法正确的是

A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性

C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体

D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应

7 . 下列实验所得结论不正确的是

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
产生大量无色气体	铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量无色有刺激性气味的气体

A．实验Ⅰ中气体是H2	B．实验Ⅱ中没有发生化学反应
C．实验Ⅲ中气体是SO3	D．该实验说明浓度、温度影响实验现象

9 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A．把烧杯中的冷水换成热水
B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。同主族元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______；
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______；
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______；试管F中发生反应的离子方程式为_______。

10 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

(1)盛放二氧化锰的仪器名称_______
(2)写出A中反应的化学方程式_______。能证明氯气无漂白性的现象是_______。
(3)B中的试剂是_______；作用是_______C中的试剂是_______
(4)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(5)写出G处尾气吸收的离子方程式_______。
(6)实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：(未配平)配平该化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。