【推荐1】过氧化钠可以做为供氧剂。某同学探究潜水艇中供氧体系反应机理的装置如图所示(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为___________。
(2)B装置内的溶液是___________其作用是___________。
(3)C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为___________、___________。
(4)D装置的作用是___________，所以它里面盛装的试剂应该是___________。
(5)E装置为排水法收集O₂的装置，检验所收集的气体为O₂的方法为___________。

【推荐2】请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。

(1)A是实验室制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)B中所加试剂是饱和溶液，它的作用是___________。
(3)写出C中发生反应的化学方程式：___________。
(4)F中得到的气体是___________，检验该气体的方法是___________。

【推荐3】有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：

(1)写出A的化学式______。
(2)B加热产生D的化学方程式：____________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：____________。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为______。
(5)写出一种将E转化为B的化学方程式：____________。

【推荐1】A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中均含同一种金属元素。A为单质，C可用作呼吸面具中的供氧剂，B、E的溶液均大于7，五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)的化学方程式是_______。
(2)的离子方程式是_______。
(3)的化学方程式是_______。
(4)D的化学式是_______。

【推荐2】写出下列反应的化学方程式：
如下图，A是单质，B为淡黄色固体。

写出下列转化的化学方程式为：
（1）A→ B______________________________
（2）B→ D______________________________
（3）B→ C______________________________
（4）A→C_______________________________
（5）A与硫酸铜溶液反应_________________________________

【推荐1】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含CoO、Co₂O₃、金属Al、Li等)制取CoCl₂·6H₂O的流程图如图所示

(1)写出步骤I中主要反应的化学方程式_______。
(2)步骤II中可用盐酸代替H₂SO₄与H₂O₂的混合液，但缺点是___________。
(3)步骤III①中Na₂CO₃溶液的作用是__________。
(4)若在实验室煅烧 CaCO₃，所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______(填仪器名称)。
(5)操作①的步骤是______、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水的混合液代替水的优点是_______。
(6)CoCl₂•6H₂O晶体受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到CoCl₂•xH₂O晶体83g，则x=_____。

【推荐2】“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应原理为2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O.
回答下列问题:
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______。
A.酸式滴定管（50mL）       B.碱式滴定管（50mL）   C.量筒（50mL） D.锥形瓶        E.烧杯
（2）滴定终点的现象为_____________________________________________________。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	滴液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）
（4）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐3】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。
Ⅰ．制备

实验步骤如下：
ⅰ．检查气密性，按图示添加药品；
ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀；
ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)加入乙醇的目的是_______。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V₁mL。
(5)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。

【推荐1】某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)试管②中的实验现象是______________。
(3)试管③中，NaOH的作用是____________。反应的化学方程式是______。
(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。
A.锌粒 B.BaCl₂溶液       C.银粉 D.Na₂CO₃溶液
(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)
A．NaNO₃ B. Na₂SO₄ C. NaCl D.FeCl₂
试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。

【推荐2】某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO₂气体的实验：

(1)甲同学将收集满CO₂气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象：____。
②写出反应的化学方程式：______。
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是____。
(3)滴加酚酞的Ba(OH)₂溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是_________。

序号	装置	X溶液	现象
Ⅰ		盐酸	溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ		Na2SO4溶液	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ		H2SO4溶液	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H⁺+OH^-=H₂O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的Na⁺与OH^-
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O
D．将实验Ⅱ中Na₂SO₄溶液换成CuSO₄溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

【推荐3】下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图
   
                                 甲组                                                                   乙组
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO₄＝3Na₂SO₄＋Cu₄(OH)₆SO₄↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性             猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】（1）乙同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是   _________。
（2）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生产物不同，请另举一例______（写出反应物即可）。