1 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱	向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液	溶液变红，说明氧化性Ag+> Fe3+
C	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
D	探究Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测液样品溶于蒸馏水中，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . “五⋅一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?
[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。	___________________	NaOH溶液部分变质。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________
[实验反思]
(1)下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液,不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是___(填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。

3 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

4 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_________________写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ___________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选__________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：__________________。
(3)小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成_______（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：______________，相关反应的离子方程式：_______________。

5 . 某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS₂）在空气中的氧化产物并测定CuFeS₂的纯度（杂质为SiO₂）。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
   
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
a．Na₂S溶液、NaOH溶液
b．BaCl₂溶液、NaOH溶液
c．品红溶液、NaOH溶液
d．KMnO₄溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料：
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO）。
②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O＋H₂SO₄＝Cu＋CuSO₄＋H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论
第一份	滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液	________	含FeO
第二份	滴入几滴________溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？________。
（4）为测定CuFeS₂的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。
甲方案：若C试管中为足量的H₂O₂和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS₂的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L^－1的标准液EDTA（用H₂Y^2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS₂的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu^2＋＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H^＋）