1 . 硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO₄·H₂O)制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO_3。

(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

(3)接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO₃。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：_______。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。