1 . 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。_______ ，装置A中发生反应的化学方程式为_______ ，该反应属于_______ 反应。
(2)B中品红溶液褪色，是因为SO2具有______ (填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_______ 性，除此之外SO2还有一种性质， 请写出一个能表现该性质的化学方程式_______ 。
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_______ 。
(4)若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为_______ ，说明SO2是_______ 氧化物。
(2)B中品红溶液褪色，是因为SO2具有
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是
(4)若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为
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2 . 硫脲
是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①
；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H2SO4在常温下制H2S。______ ，B的加热方式宜选择______ （填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______ （填实验现象）时表明B中生成了
。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{
}的关系如图2所示。______ 。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时
转化成NH4SCN。
②酸性KMnO4溶液和硫脲反应，还原产物为
，氧化产物为N2和
。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______ ，可检验是否有
生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO4溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______ （填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________ 。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。_____________ ，经检验石墨电极附近还有N2和CO2生成，每生成1 mol N2，电路中转移的电子数为______ 
。
是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①
；②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H2SO4在常温下制H2S。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现
。(3)实验发现，硫脲产率与投料比{
}的关系如图2所示。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时
转化成NH4SCN。②酸性KMnO4溶液和硫脲反应，还原产物为
，氧化产物为N2和。(4)取少量
溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加生成。(5)取少量
溶于NaOH溶液，加入CuSO4溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成(6)甲同学取少量
溶于水，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀。①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了
，理由是②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有
。
。
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解题方法
3 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H2O2
2H2O+O2↑制取O2，可选用的发生装置是___________ (填字母，下同)，收集O2可选用的装置是___________ (填字母)。___________ mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H2O2的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，Ka1(H2O2)=2.4×10-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。
⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X2<X1<X3且X1=___________ ，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________ (用X1、X2、X3的大小关系表示)；pH出现X1<X3的原因是___________ 。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
若实验中测得△T1___________ △T2(填“>”或“<”)，则说明H2O2电离过程吸热。
(1)实验室中利用反应2H2O2
2H2O+O2↑制取O2，可选用的发生装置是
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H2O2的第一步电离方程式：
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，Ka1(H2O2)=2.4×10-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。
| 试祥 | 温度/℃ | pH | |
| 1 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 20 | X1 |
| 2 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 30 | X2 |
| 3 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 50 | X3 |
实验结果：X2<X1<X3且X1=
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
| 试样 | 反应前后温度变化/℃ | |
| 4 | 10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T1 |
| 5 | 10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T2 |
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解题方法
4 . 连四硫酸钠（
）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：
，按如下装置制备足量
并探究其性质。下列表述不正确的是
）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是
| A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色 |
| B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 |
| C．Ⅳ中溶液无明显变化 |
| D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置 |
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2024-03-15更新
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849次组卷
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4卷引用：陕西省西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
5 . 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)___________ 。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是___________ 。
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是___________ ；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是___________ 。
II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)___________ 。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。___________ (填化学式)。
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成
、NO、
气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________ 。
I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是
II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成
、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为
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名校
解题方法
6 . 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
| A．(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐 |
| B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 |
| C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 |
| D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 |
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2024-02-19更新
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247次组卷
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2卷引用：陕西省西安交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
解题方法
7 . 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
| 实验方案 | 探究目的 | |
| A | 向 溶液中加入金属 | 比较和 的还原能力 |
| B | 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 | 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 |
| C | 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至 ，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 | 验证乙烯具有还原性 |
| D | 向 溶液中同时通入 和 | 比较 和的氧化能力 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-01-23更新
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956次组卷
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5卷引用：2024届陕西省咸阳市乾县第一中学高三下学期第一次模拟考试理综试题-高中化学
2024届陕西省咸阳市乾县第一中学高三下学期第一次模拟考试理综试题-高中化学2024年1月江西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（已下线）2024年1月“九省联考”江西卷真题完全解读与考后提升（已下线）选择题1-5（已下线）热点08 表格型实验方案的设计与评价
8 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成
的化学方程式为_____ 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____ 。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_____ ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有
固体的球形干燥管，这样做的目的是_____ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____ (填字母)。
A．
B．
C．
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____ ，证明氨气具有_____ (填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为_____ 。
Ⅰ．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成
的化学方程式为Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是
固体的球形干燥管，这样做的目的是(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是
A．
B． C．(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
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9 . 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，开验证所得全部产物。请完成下列空白。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____ 。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂_____ ，作用是_____ 。
B中加入的试剂_____ ，作用是_____ 。
D中加入的试剂_____ ，作用是_____ 。
(3)实验时，C中应观察到的现象是紫色_____ (“消失”或“变浅不消失”)，原因是_____ 。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂
B中加入的试剂
D中加入的试剂
(3)实验时，C中应观察到的现象是紫色
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解题方法
10 . 用如图所示装置进行
与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列说法错误的是
与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列说法错误的是| A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 |
B．反应中生成 (标准状况下)氢气时，转移电子数为 |
| C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 |
| D．实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 |
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