1 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑制取O₂，可选用的发生装置是___________(填字母，下同)，收集O₂可选用的装置是___________(填字母)。

(2)实验室中欲用34%H₂O₂溶液(密度为1.127g/cm³)配制250mL1.50mol/L H₂O₂溶液，所需34% H₂O₂溶液的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H₂O₂的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H₂O₂电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，K_a1(H₂O₂)=2.4×10^-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。

	试祥	温度/℃	pH
1	10mL1.5mol/L的双氧水	20	X1
2	10mL1.5mol/L的双氧水	30	X2
3	10mL1.5mol/L的双氧水	50	X3

⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X₂<X₁<X₃且X₁=___________，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________(用X₁、X₂、X₃的大小关系表示)；pH出现X₁<X₃的原因是___________。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：

	试样	反应前后温度变化/℃
4	10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T1
5	10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T2

若实验中测得△T₁___________△T₂(填“>”或“<”)，则说明H₂O₂电离过程吸热。

2 . 连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是

A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色

B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性

C．Ⅳ中溶液无明显变化

D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置

4 . Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)写出制取漂白液的化学反应方程式___________，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：___________。
(2)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。

实验操作	试剂X	实验现象	推论
	紫色石蕊试液	先变蓝，后褪色	①后褪色说明漂白液具有___________性
	含淀粉的碘化钾溶液	②___________	③漂白液具有___________性
	溶液	产生黄绿色气体	④溶液中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.溶液的配制
若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制

浓H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98%

(3)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(4)若本实验需要溶液溶液，配制步骤为：
a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取___________mL浓硫酸。
②实验步骤中使用的仪器b为___________。
③本实验正确的操作顺序为___________(填序号)。
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制

7 . 浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：
   
部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：

	98.3%硫酸	磷酸	三氧化硫
熔点/℃	10.5	42	16.8
沸点/℃	338	213	44.8

②Ba₃(PO₄)₂为白色固体，难溶于水。
(1)仪器M的名称是___________。D中倒置漏斗的作用是___________。
(2)根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含___________(填化学式)。
(3)D中反应的离子方程式为___________。
(4)根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)98.3%硫酸。
(5)下列气体可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是___________(填标号)。
a．硫化氢                           b．氨气                           c．二氧化氮                           d．氯气
(6)加热A装置时温度不宜超过213℃，其原因是___________。