1 . 实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置E的作用是_______。(用离子方程式表示)
(3)装置D用于验证的_______性，发生的化学方程式为_______。
(4)装置C中的现象是_______；若将C中的溴水改为酸性高锰酸钾溶液，现象为_______，发生的离子方程式为_______。
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______。

(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为0.466g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)

2 . Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是

A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

B．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体

C．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触

3 . 用如图所示的装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)写出甲中反应的化学方程式：___________。再此反应中硫酸显___________性。
如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中___________，第二次使用的丙中 ___________；
(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是 ___________；
(4)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上：
A．脱水性                  B．酸性               C．强氧化性               D．吸水性
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可干燥剂。 ___________。
Ⅱ.Cu与浓H₂SO₄反应，可生成CuSO₄和SO₂。 ___________。
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H₂SO₄，滤纸变黑。 ___________。
Ⅳ.在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象。 ___________。

4 . 三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷（），也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②，硼也能与强碱反应。
③遇潮气会剧烈水解产生白雾。
某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式______。
(2)B装置的作用是______；如果拆去B装置，可能的后果是______。
(3)D装置中发生反应的化学方程式______。
(4)G装置的作用是______；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是______，所装试剂是______。
(5)A、D两处加热的先后顺序是______。

5 . 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A		酚酞试液	溶液变红色	氨水显碱性
B		紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	有酸性和漂白性
C		溴水	溶液褪色	有氧化性
D	X	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氯气常用于自来熟的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的离子方程式：_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为_______。(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为。据此回答下列问题：装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)

①从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是_______。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④装置D的烧杯内是NaOH溶液，其作用是_______，发生的反应的离子方程式：_______。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效氨气的消毒剂。在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。

A．

B．

C．KI

D．

7 . 下列各组实验中，化学反应速率最快的是

选项	反应物	催化剂	温度
A	5 mL 10% 溶液	无	20℃
B	5 mL 10% 溶液	无	30℃
C	5 mL 10% 溶液	粉末	20℃
D	5 mL 10% 溶液	粉末	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
   
信息：Na₂S₂O₃，中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是___________。B中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I₂+2 =2I^-+
(2)生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为___________%。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0. 20 mol·L^-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
   
设计实验方案：

	胶头滴管	现象
第①组	1.0 mL饱和氯水	立即出现浑浊
第②组	___________	一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小

(3)假设2是___________。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。
(5)依据现象，S产生的主要原因是___________。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________。

10 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为___________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是___________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是___________。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是___________(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________；氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为___________。