1 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：

①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是__________（填字母）。
②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为__________。
(2)已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为__________。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：__________。
(3)为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为__________，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________。
②实验Ⅱ若消耗__________，则生成个。

5 . 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中，操作①为_______、操作②为_______。

②用FeCl₃·6H₂O配制100mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液时，应称量_______g固体。
③实验室AgNO₃溶液通常盛放在_______试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag⁺、Fe³⁺、I₂的氧化性。

实验现象：
I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
①II中反应的离子方程式为：_______。
②I、II中的现象说明：_______。
A．氧化性顺序：Ag⁺>Fe³⁺>I₂                    B．氧化性顺序：Fe³⁺>I^–>Fe²⁺
C．还原性顺序：I^–>Fe²⁺>Fe³⁺                    D．还原性顺序：Fe²⁺>Ag>I^–       
③推测III中未发生Ag⁺氧化I^–的原因_______。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag⁺氧化I^–的反应。

①图中盐桥中的电解质可用_______。
A．KCl　　　　B．KNO₃C．Fe₂(SO₄)₃
②闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。
A．阴极                    B．阳极                           C．正极                           D．负极
③已知0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I^–，将装置中的_______溶液换成_______，闭合K，指针未发生偏转，确认Ag⁺氧化了I^–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_______mol。
A．1×10^-4B．2×10^-4C．1×10^-3D．2×10^-3

6 . 某实验小组在探究性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，为绿色不溶物。
下列说法错误的是

A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为

B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了

C．实验Ⅲ：有生成

D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为

8 . 某化学兴趣小组探究溶液与溶液的反应。向溶液中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
(1)测得溶液，结合化学原理解释原因________________。
(2)甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法是________________。
(3)乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为；
假设2：砖红色沉淀为；
假设3：________________．．
(4)查阅资料1：（白色难溶固体）
将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量，________________（填实验现象），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
(5)丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。
①刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式________________。
②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。

查阅资料2：

用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理________________。
③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有外，还含有________。（写出离子成分即可）
(6)丁同学通过如图装置证明了此条件下，也能氧化，图中甲溶液是________，通过对比实验证明了此时空气中的不是被氧化的主要原因，操作及现象是________________。