3 . 某小组同学探究三种价态()疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。

实验序号	预期的价态转化	选择的试剂 (填入试剂编号)	实验现象
1		④⑥
2		i___________	ii___________
3		①⑤	出现浑浊
4		④⑤	无明显现象
5		iii___________

(1)补全实验表格i ___________ ，ii ___________，iii ___________。
(2)实验5的化学方程式为___________。
(3)为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验___________，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是___________。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是___________。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是___________。
(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂___________(填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是___________。

4 . 将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水。
ii．Ag₂SO₄、Ag₂SO₃均溶于氨水。

(1)①A中反应的化学方程式是___________。
②B的作用是___________。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时(t1)	一段时间后(t2)	较长时间后(t3)
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀(t₁)可能为Ag₂SO₄、Ag₂SO₃或混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀(t₁)中不含Ag₂SO₄，含Ag₂SO_3。
①试剂a是___________。
②产生白色沉淀Y的原因是___________。
(3)推测灰黑色沉淀(t₂)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO₃，证实沉淀含Ag。现象是___________。
(4)通过检测探究产生Ag的原因。
①实验：

(已排除O₂的影响)

t₂时，C中H₂SO₃的作用是___________。(用化学方程式表示)
②t₁时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。

5 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．①中发生了反应

B．由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性

D．③的气体产物中检测出，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论

6 . 将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热、夹持等装置略)。
资料：ⅰ．Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水。
ⅱ．Ag₂SO₄、Ag₂SO₃均溶于氨水。

(1)①A中反应的化学方程式是___________。
②用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，产物是___________。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时(t1)	一段时间后(t2)	较长时间后(t3)
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀(t₁)可能为Ag₂SO₄、Ag₂SO₃或二者混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀(t₁)中不含Ag₂SO₄，含Ag₂SO₃。
①t₁时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②试剂a是___________。
③产生白色沉淀Y的原因是___________。
(3)推测灰黑色沉淀(t₂)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤。向滤出的沉淀中加入浓HNO₃，证实沉淀含Ag。现象是___________。
(4)通过检测SO探究产生Ag的原因。

实验：(已排除O₂的影响)

t₂时，C中H₂SO₃的作用是___________。(用化学方程式表示)
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。

7 . 某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验：

序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
操作	1:2	1:2
实验现象	铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

资料：
i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。
ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______。
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是______。
甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ：

(3)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。推测红棕色气体是______（填化学式）。
(4)研究的转化产物：
实验Ⅳ：
a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。
①通过证实了红棕色气体中不含，证据是______。
②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。

8 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2+Cu²⁺[Cu(S₂O₃)₂]^2-(绿色)，2+Cu⁺ [Cu(S₂O₃)₂]^3-(无色)：
ⅱ. 2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺ (蓝色)；
ⅲ. 易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃可能会发生两种反应：
假设1：Cu²⁺与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S₂O₃)₂]^2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu²⁺与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。

实验操作	实验序号	V1(mL)	V2(mL)	逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。
实验二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu²⁺与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应     B．氧化还原反应       C．置换反应       D．复分解反应
①随n()：n(Cu²⁺)的增大，二者发生___________的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl^-时能增大Cu²⁺和发生___________的趋势。

9 . 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。

   

下列说法不正确的是

A．装置乙中，a比b先变蓝	B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂只能是水	D．装置丁具有防止倒吸的作用

10 . 小组同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭	——
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明具有___________性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和溶液，其目的是除去___________(写化学式)。
②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。分别用离子方程式解释白色沉淀产生的原因：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。