1 . 某小组研究Na₂S 溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。

实验序号	I	II
实验过程	加10滴(约0.3mL)溶液 酸性KMnO4溶液(酸化至)	滴加10滴约(0.3mL)酸性KMnO4溶液(酸化至) 溶液
实验现象	紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀()

资料：i. 在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na₂S具有_______性。
(2)甲同学预测实验I中S^2-被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S^2-被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S^2-氧化成。

a.右侧烧杯中的溶液是_______。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_______(填操作和现象)。
(3)实验I的现象与资料ⅰ存在差异，其原因是新生成的产物(Mn²⁺)与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是_______。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_______。
(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_______因素有关。

3 . 同学们研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程	滴加10滴(约)溶液 酸性溶液(酸化至)	滴加10滴(约)酸性 溶液(酸化至) 溶液
实验现象	紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀()

资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)根据硫元素的价态分析，具有_________性。
(2)甲同学预测：实验I中被氧化成价硫(、等)。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，_________(填写操作和现象)检测到有。乙同学认为实验I中的被氧化成，丙同学否定了该结论，原因是_________。
③同学们经过进一步的实验，证实了该条件下的确可以将氧化成。
(3)实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是_________。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_________。
(5)同学们反思该实验，实验中反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_________因素有关(填写一点即可)。

4 . 课外兴趣小组的同学探究和性质。
【实验一】

序号	操作
①	在两支试管中分别加入、，再加入水，充分振荡；将两支温度计分别插入试管中	温度由变为；放置到室温时，试管内无固体	温度由变为；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

(1)室温下，的溶解度大于的实验证据是_________。
(2)该实验_________(填能或不能)说明溶液的碱性强于溶液，理由是_________。
【实验二】资料：越小，越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验数据
测量下述实验过程的变化

(3)实验二中，向澄清石灰水滴加溶液，未参与该反应的实验证据是_________。
(4)实验二中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因_________。
(5)为测定和混合物中的质量分数，同学们取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中的质量分数是_________(用含a、b的代数式表示)。

8 . 以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题：

(1)转化Ⅰ的产物属于_______(填“酸”或“碱”)性氧化物。
(2)若改变转化Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物，写出其与反应的化学方程式_______。
(3)某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成   ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上   ⑤有气体产生   ⑥钠的密度比水小   ⑦钠熔成光亮的小球   ⑧反应放热，钠熔点低。

补齐下表(从①～⑧中选择，填序号)：

实验现象	_______	④	③	②
实验结论	⑧	_______	⑤	_______

写出转化Ⅱ中反应的化学方程式_______。
(4)某同学设计了如下两个对照实验，对比碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的差异。

通过实验，该同学得出结论，热稳定性：。该同学依据的现象是_______。

9 . 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

已知：淀粉的特征反应为遇碘单质(I₂)变蓝色。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底。烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，产生该气体的原因可能是_______(结合化学用语解释)。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)_______；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______。
(3)资料显示，Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应，完成并配平该化学方程式_______。
_______Na₂O₂+4HCl—_______Cl₂+_______NaCl+_______

10 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)若实验中产生的足量，装置IV中的实验现象_______。
(4)写出装置V中反应的离子方程式_______。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。
① ② ③ ④
(6)可用和制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是_______。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径主要是：______＋______(把反应补充完整)。_______
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
b.若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。
④某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢()消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？请分析原因：_______。