2 . 某化学小组对卤代烷在不同条件下发生反应的情况进行实验探究。
[实验1]取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有___________的试管中，再加入2滴AgNO₃溶液。溶液出现浑浊。
[实验2]向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)，产生的气体通过盛有___________试管A后，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的B试管。紫红色逐渐褪去。
请回答：
(1)补全试剂：实验1中___________，实验2中___________。溴乙烷发生水解反应的化学方程式是___________。
(2)已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃
①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是___________。
②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性KMnO₄溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的可能原因：___________。
(3)对比实验1和实验2所用试剂，有利于卤代烃消去反应发生的外部条件，除了弱极性溶剂外，还需要相对较___________(填“高”或“低”)的温度。
(4)实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是___________(填序号)。
a．使反应混合物与金属钠反应
b．对产物进行质谱分析
c．对产物进行核磁共振氢谱分析
(5)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷(R-CH₂-X)优先发生取代反应，叔卤代烷()优先发生消去反应。写出2-甲基-2-溴丙烷发生消去反应的化学方程式：___________。

3 . I．有机物种类繁多，性质多种多样。下列十种物质：①C₂H₅OH ②CH₃CHO ③CH₃COOH ④HOCH₂CH₂OH ⑤HOCH₂(CHOH)₄CHO⑥蛋白质 ⑦淀粉 ⑧油脂 ⑨酚醛树脂⑩塑料

填写序号回答下列问题：
(1)①~③中，沸点最高的是___________。
(2)①~④中能发生缩合聚合反应的是___________。
(3)①~⑤中含有手性碳原子的是___________。
(4)属于天然高分子的是___________。
(5)⑨单体为___________；⑩单体为___________。
II．某同学为验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题：

(6)A处的试剂是___________(填序号，下同)，B处的试剂是___________。
①醋酸溶液       ②CH₃COONa溶液       ③苯酚溶液       ④苯酚钠溶液
(7)装置II中饱和NaHCO₃溶液的作用___________。
(8)能证明三种酸的酸性强弱的现象___________。
(9)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。

4 . I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。

5 . 某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。
   
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是___________。
(2)装置②中的试剂是___________。
(3)装置③中的试剂是___________。
【实验步骤】
步骤1：打开弹簧夹。关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
沙骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
(6)乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。
(7)乙同学认为可补充一个实验、实验方案是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

6 . 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：

实验①	实验②	实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色	振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色	振荡，溶液变为浅黄色

下列说法中正确的是

A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在

B．以上实验说明离子的还原性：

C．实验③能证明食盐样品中不存在

D．实验②中发生反应的离子方程式为

7 . 某小组欲探究Cl₂、Br₂、I₂氧化性的强弱。设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；NaBr、KI、KCl溶液均无色。

实验I
实验II	取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)i中反应的离子方程式是___________。
(2)实验I可以得出三者的氧化性强弱关系是___________。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ，证明了氧化性Br₂>I₂。

实验Ⅲ	另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________。
(4)综合实验I和Ⅲ，得出氧化性强弱关系为：___________。

8 . 为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律进行研究，并进行如下实验：
已知：①
②铬(VI)盐即六价的铬盐，被还原生成(绿色)
(1)进行实验ⅰ和ⅱ：

序号	操作	现象
ⅰ	向2mL的橙色溶液中滴加饱和溶液(pH约为9)3滴	溶液变绿色(含)
ⅱ	向2mL的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴	溶液没有明显变化

用离子方程式解释ⅰ中现象：___________。
(2)继续进行实验ⅲ：

序号	操作	现象
ⅲ	向2mL饱和溶液中滴加的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是___________。
②用化学平衡移动原理解释ⅲ中现象：___________。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．___________。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是___________。
(3)为探究溶液酸性增强对溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
   
a．K闭合时，电压为。
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至后，电压增大了。
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明：___________。
②有同学认为该实验不够严谨，理由是：___________也会使电压增大，于是补做了一个实验：U型管左管中盛放的溶液，右管盛放饱和溶液，闭合K记录电压；先向左管溶液中滴加硫酸至后，记录电压，测得电压增大了z，证明实验结论不受影响。

9 . 某小组根据 SO₂既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu²⁺→Cu 或 Cu→Cu²⁺的转化。
已知：i．水合 Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 Cu⁺；
ii．CuCl 为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成 ，也可溶于氨水生成(无色)。
Ⅰ.SO₂与 Cu²⁺的反应：向试管中通入足量 SO₂(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	1 mol·L‒1 CuSO4溶液	始终无明显变化
	b	1 mol·L‒1 CuCl2溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)CuCl₂溶液呈酸性的原因___________(用离子方程式解释)。
(2)将 b 所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 CuCl。

①证明白色沉淀中有 Cu⁺，推理过程是___________。
②iii 排除了干扰 Cl^‒检验的因素。
写出 iii 中反应的离子方程式___________；
(3)进一步证实 b 中 SO₂作还原剂，补全实验方案和预期现象：取 b 中反应后的上层清液于试管中，___________。
(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a 中 SO₂不能将 Cu²⁺还原为 Cu⁺或 Cu；②SO₂、CuCl、Cu 的还原性由强到弱的顺序为___________。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ.SO₂与 Cu 的反应：向试管中通入足量 SO₂(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3 mol·L‒1 稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L‒1 稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

(5)证明 d 所得棕色溶液中含有[CuCl₃]^2‒：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：___________。
(6)经进一步检验，铜表面黑色沉淀为 Cu₂S。补全 d 中反应的离子方程式：___________。
(7)与 c 对比，d 能够发生反应的原因是___________。

10 . 某小组同学探究固体受热分解的产物，利用下图装置进行实验。
   

	实验过程	实验现象
Ⅰ	通入一段时间，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
Ⅱ	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
Ⅲ	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
Ⅳ	将Ⅲ所得溶液滴入D试管中	最终溶液变为浅绿色

已知：熔点-72℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。
下列关于分解产物的判断及依据不正确的是

A．由实验ⅠA中与实验Ⅲ中现象推断产物中有

B．由实验ⅠB中白色沉淀推断产物中一定含

C．由实验Ⅱ中现象推断产物中有

D．除实验Ⅳ中现象外，仅由实验ⅠA中固体颜色变化也可推断产物中可能含