【推荐1】Fe/Fe₃O₄磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N₂氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl₂·4H₂O(M_r =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L^-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH₃(g)、 Cl₂(g)、 O₂(g)、 饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe₃O₄，离子方程式为_______   。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度

B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解

C．在空气氛围中制备

D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂，其作用原理是在酸性条件下发生反应生成ClO₂。已知NaClO₂受热、见光均不稳定。实验室制备NaClO₂的装置如图所示：

(1)仪器A的名称是____，实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞，___。
(2)装置F中的试剂是____，装置E的作用是_____。
(3)装置C中生成ClO₂，写出装置C中发生反应的离子方程式______。
(4)已知压强越大，物质的沸点越高。从D中获得NaClO₂采用“减压蒸发”操作的原因是______。
(5)某小组研究了当其他条件不变时，pH对NaClO₂固体稳定性的影响，如图所示：

保存NaClO₂固体最佳的pH是_______，原因是_______。
(6)测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。
I.准确称取所得NaClO₂样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应，将所得混合液配制成250mL待测液。
II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，至滴定终点，重复3次实验测得平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=2I+S₄O)。该样品中NaClO₂的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。

【推荐1】为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。
   
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为：___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)某同学认为C中可能残余Cl₂，会干扰对溴置换碘的实验，试设计简单的实验方案验证Cl₂是否过量：___________

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料，外观酷似食盐而且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类中都可以检测出一定含量的亚硝磁钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持装置省略)制备NaNO₂并探究其性质。
已知：I.2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
II.NaNO₂易被空气中的氧气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO；
III.HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。

(1)盛放浓硝酸的玻璃仪器的名称是____。相比较于分液漏斗，在这个实验中用它的好处为____。
(2)按气流从左至右的方向连接各装置，接口连接顺序为C→____、F、C、A、B、H。
(3)从理论上说在乙装置应该能到溶液变为蓝色，但实际中看到的是绿色溶液，甲同学认为是铜离子浓度大引起的并设计实验验证：将剩余溶液加水，发现溶液变蓝，乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是_____。
(4)丙装置中的主要实验现象为____。
(5)探究NaNO₂的性质：实验完毕后，丙同学取少量丁装置中的白色粉末(假设为纯净物溶于水，并滴加几滴稀硫酸，然后加入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，丙同学得出结论：NaNO₂有氧化性，戊同学认为丙同学的结论不严谨，理由是____。
(6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取1kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为15.00mL。该咸菜中亚硝酸根离子的含量为____mg•kg^-1(已知：①2NO+4H⁺+2I^-=NO↑+I₂+2H₂O，②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

【推荐1】某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。
I.初步探究
（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：

实验Ⅰ	实验操作	实验现象
		银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近......；试管内壁上的银逐渐溶解。

①补全反应中的实验现象___。
②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____。
（2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。

实验Ⅱ	实验操作	实验现象
		剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。

①由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag⁺，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反应后的液体中，加入___。
②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：___。
③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___。
II.查阅资料，继续探究
查阅文献：Ag₂O+4NH₃•H₂O=2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-+3H₂O
（3）探究Ag₂O在H ₂O ₂分解反应中的作用，进行如下实验。

实验Ⅲ	实验操作	实验现象
		剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体

根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag ₂O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。
①在实验中加入足量的溶液x是____。
②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___。

【推荐2】四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。

元素	W	X	Y	Z
相关信息	原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构	质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代	其气态氢化物极易溶于水	原子最外层电子是最内层电子的2倍

完成下列填空：
(1)W所形成的负离子的电子式为___________。
(2)用于测定文物年代的X核素的符号为___________。
(3)Z在元素周期表中的位置是___________，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。
(4)通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是___________(填化学式)；进行实验时溶液III中的现象是___________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施___________。