【推荐1】研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题：
(1)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是___________(选填字母序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+H2SO4

D．SO2+Na2SO3

(2)用下图所示装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为___________，碱石灰的主要作用为___________。
   
(3)工业上回收利用SO₂的一种途径是：。
①写出少量SO₂通入氨水发生的离子方程式___________。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH₄)₂SO₃的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率]
【方案一】一定条件下向100mL1mol∙L^-的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I．计算(NH₄)₂SO₃的氧化率α=___________(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mLc₀ mol∙L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol∙L^-1的KMnO₄标准溶液(经H₂SO₄酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn²⁺。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO₄溶液的体积是Vml。
Ⅱ.写出滴定反应的离子方程式___________。

【推荐2】钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，其中易溶于水。某校同学设计实验制取(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置(图1)如图：
   
①烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中的实验现象为_______；装置C的作用为_______(用离子方程式解释)。
(2)乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用实验装置(图2)检验在氮气气氛中的分解产物。(已知)
   
①装置E、F是用于检验CO和，其中的F装置中应盛放的试剂为_______。
②装置G的作用是_______。
③实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_______。
④若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且(空气中的成分不参与反应)，则X为_______。

【推荐1】(1)铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸。

①写出正极的电极反应式 ___________。
②若将稀硫酸换成稀硝酸，则负极电极反应式为 ___________。
(2) 32.0gCu与100 mL 10.0 mol·L^-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO₂混合气体6.72L， 且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
①混合气体中NO与NO₂的物质的量之比为 ___________。
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为 ___________。 若该过程中有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为 ___________。

【推荐2】铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。

已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
(2)步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
(4)若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。

【推荐3】化学小组实验探究SO₂和AgNO₃溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①装浓H₂SO₄的仪器名称是___________，与Cu反应的化学方程式为___________。
②试剂a是___________，尾气用___________溶液吸收，相关离子方程式为___________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。
(资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水，Ag₂SO₃和NH₃·H₂O生成[Ag(NH₃)₂]^＋)
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：___________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是___________，___________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。
实验三：探究SO的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有___________；取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，且BaSO₄比 Ag₂SO₄更难溶于水，可判断B中不含Ag₂SO_4。
②实验三的结论：___________。
(4)实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是___________。
①根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。
②根据上述实验所得结论实验条件下：SO₂与AgNO₃溶液生成Ag₂SO₃的速率大于生成Ag和SO的速率；碱性溶液中SO更易被氧化为SO。

【推荐1】某实验小组为探究CO与CuO的反应，设计了如下实验方案。
Ⅰ.CO的制备：甲同学设计了利用如下装置制备纯净的CO，并将其收集到储气罐中备用。

(1)各装置接口的连接顺序为__________，D装置的作用为____________。
(2)乙同学认为甲同学设计的装置过于复杂，他提出可以在A装置的试管中放入一定质量比的MgCO₃和锌粉的混合物，加热后即可得到纯净的CO，则MgCO₃与Zn粉的质量比最好为__________。
Ⅱ.CO还原CuO反应产物的探究：丙同学设计的实验装置如下图所示。

(3)实验开始时应先打开开关K，立即点燃________(填“E处”或“H处”)的酒精灯，发现G处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起，过一小会儿又会落下，产生该实验现象的原因为________________________。
(4)F处的试剂X为________，反应开始一段时间后F处的实验现象为_______________________。
(5)CO在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，但本实验却看到从H处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色，火焰呈黄色的原因是______________________。
(6)反应结束后，E处硬质玻璃管中的CuO粉末全部变红，丁同学认为该红色物质全部为Cu，乙同学认为其中还可能含有Cu₂O，因为Cu₂O也是红色物质。请设计实验探究该红色粉末中是否含有Cu₂O：____________(已知：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O)。

【推荐2】下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

(1) A为氯气发生装置，写出该反应的化学方程式_______________________。
(2) 实验开始，打开弹簧夹K，先点燃____________处的酒精灯， 后点燃__________处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，加热时发生反应生成CO₂和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________________。装置C的作用是____________________________________。
(3) E处石蕊试液的现象是_________________________________________ ；
(4) 若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是___。(填序号)
A.有白色沉淀生成
B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(5) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是______________； B的作用是_______________。

【推荐3】氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)上图中装无水氯化钙的仪器名称为_______，其作用是_______。
(2)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品→打开分液漏斗活塞→____→____→____→____(填字母编号)_______。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。
①写出CaH₂与水反应的化学方程式_______。
②该同学的判断是否正确？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。
(5)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___。

【推荐1】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：
i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。
为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：

编号	化学反应离子方程式
1	Zn+Cu2+Zn2++Cu
2	Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+
3	Cu++2Cl-CuCl
4	Cu++Cl-CuCl↓

（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。
（2）Zn与CuCl₂反应生成白色沉淀的离子方程式是___。
（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl₂溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。

	编号	浓度(rnol/L)	试剂（锌均过量）	实验现象
	a	0.5	锌片	立刻出现少量白色沉淀
	b	1	锌片	立刻出现白色沉淀
	c	1	锌粉	立刻出现大量白色沉淀
	d	1	锌片、适量NaCl固体	少量白色沉淀，振荡迅速溶解

①对比实验a、b，实验结论是___。
②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。
（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。
①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO₄电解液溶液中的C1^-，可加入___和___，生成沉淀而除去。
②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu²⁺等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu²⁺浓度对Cl^-沉淀的影响如图所示：

根据图，除去该电解液中Cl^-的最佳条件是___。

【推荐2】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
   
请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式_____________________________。
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是___________；装置中B瓶的作用是___________________________________。
(3)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是________。
(4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________。
(5)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H⁺)=1.0 mol·L^-1。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO₃的物质的量为__________________mol。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为_____________________。

【推荐3】某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为_______；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为_______(用装置编号表示)
②装置C中装有试剂的名称是_______。
③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是_______。
(3)若Cu(OH)₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是_______
②实验过程中测定的数据有：W₁：样品的质量，W₂：反应后装置B中残渣的质量，W₃：反应生成的水的质量，W₄：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中_______个数据，请将可能的组合填入下表中_______(每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。)