【推荐1】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种元素。

周期	IA							0
1	a	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				f		g
3	b		d	e		h	i
4	c						j

针对以上字母元素回答下列问题。
(1)①元素a和b的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_____；②NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为____。
(2)元素f可以和g形成一种三原子直线型分子，其结构式为_____；用电子式表示b和i形成化合物的过程_____；元素b的单质在元素g的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是____。
(3)元素c、h、i的简单离子中半径最大是___(填离子符号)，元素b和d的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的化学方程式为____。
(4)表中元素i和j的气态氢化物中更稳定的是____(填化学式)。
(5)实验室装有NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，原因与e的氧化物有关，写出该反应的化学方程式____，从而生成产生黏性物质。
(6)写出一个可证明f和e非金属性强弱的离子方程式____。

【推荐2】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）制备碳酸锂的流程如下：

   

已知：①CaC₂O₄难溶于水
②Li₂CO₃的溶解度（g/L）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

请回答下列问题：
（1）锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。
（2）硫酸化焙烧温度不宜超过300℃，主要原因是___________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是____________。
（3）“深度净化”时，加入适量Na₂C₂O₄的目的是__________________。
（4）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____________________________。
（5）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是________________________。

【推荐3】氢化铝锂是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：
Ⅰ．制备氢化锂：
选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．

(1)装置中溶液的作用是______________．
(2)装置的连接顺序（从左至右）为______________．
Ⅱ．制备氢化铝锂：1947年，Schlesⅰnger、Bond和Fⅰnholt首次制得氢化铝锂，其流程如下图：
[难溶于烃，可溶于乙醚（沸点）、四氢呋喃]

(3)能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为______________．
(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为______________．
(5)下列说法不正确的是______________（填标号）．

A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚

B．一系列操作C涉及过滤操作

C．滤渣A的主要成分是

D．为提高合成的速率，可将反应温度提高至

(6)（不含）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率）、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管，记录读数为，则：

①的质量分数为______________（写出计算表达式，用含的代数式表达）；
②恒压分液漏斗的优点有______________、______________．
注：量气管B由碱式滴定管改装；，常压下气体摩尔体积约为。

【推荐1】某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）：

已知：

回答下列问题：

(1)A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。
(2)验证新制氯水的组成

①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。

②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。

③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。

(3)模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。

【推荐3】某化学兴趣小组拟探究和比较SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下列问题:

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO₂，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液______(填“恢复”或“不恢复”)红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的Cl₂，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液______(填“恢复”或“不恢复”)红色；
(3)由以上两个实验可以说明SO₂和Cl₂的漂白原理_____(填“相同”或“不相同”)；
(4)Cl₂通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_______(填“HCl”或“HClO”)；
(5)若将等物质的量的Cl₂与SO₂ 气体混合,通入图示装置中，观察到试管中的品红溶液____(填“褪色”或“不褪色”)。

【推荐1】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
   
(二)NH₃的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
   
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO₄　b H₂O　c CCl₄　d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

【推荐2】铵盐在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH₄)₂SO₄ 溶液：


(1)用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________________。
(2)制取(NH₄)₂SO₄ 溶液时仪器连接的顺序(用接口字母和箭号“→”表示)是a→______________(所选装置不重复使用)。
(3)将装置C中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是______________________。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

(4)氯化铵的电子式为_________________，装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________。
(5)装置B中试剂X为_______________________。
(6)上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：_______________________。
(7)MgCl₂·6H₂O在空气中加热，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂，实验方法为________________________。

【推荐3】NH₂COONH₄可用作肥料、灭火剂等。该物质受热易分解，常温下在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中会放出氨气变成碳酸氢铵。某小组模拟制备NH₂COONH₄（制备反应是一个正向放热的可逆反应）。回答下列问题：
(1)写出NH₂COONH₄在潮湿空气中发生反应的化学方程式：_______________。
(2)下图四个装置中，不能用于制取氨气的是______（填标号）。
   
写出装置B中反应的化学方程式：__________________。
(3)制备NH₂COONH₄的装置如下图所示，把NH₃和CO₂通入CCl₄中，不断搅拌混合，生成的产品小晶体悬浮在CCl₄中，当悬浮物较多时，停止制备。发生器需用冰水冷却的原因是____________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________。
   
(4)制得的NH₂COONH₄中可能含有碳酸氢铵。现取某NH₂COONH₄样品5.48g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀的质量为13.79g，则样品中NH₂COONH₄的质量分数为______%（结果保留两位小数）。