【推荐1】加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO₃)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。
(Ⅰ)碘酸钾的制取
反应原理：3Cl₂＋KI＋6KOH6KCl＋KIO₃＋3H₂O
反应装置如图所示：

(1)装置 甲 为氯气发生装置，反应方程式为：____________________________________。
甲中橡胶管 a的作用是_____________________________________________________。
指出全套装置中存在的不足之处：____。
(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的 碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是________________(填仪器名称)。

(Ⅱ)分离提纯
步骤一     取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、……，得到KH(IO₃)₂粗产品。
步骤二   将KH(IO₃)₂粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO₃产品。
(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是_____________(用离子反应方程式表示)。 将步骤一中所缺的操作补充完整______________________________________。
(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度
称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S₂O+ I₂ = S₄O+ 2I^- )
(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度：____。
(5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有 KI)、____(限选居家生活中常用的物质)。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：     

回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有___________性。
(2)写出制备ClO₂的化学反应方程式：______________。
(3)可从“废液”中回收的主要物质是___________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
(4)吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是_____________。
(5)吸收塔内的反应的化学方程式为_____________。

【推荐2】二氧化硫在食品加工中有着重要作用，但过量使用可能导致食品中残留量超标，会对人体健康造成不利影响。实验室可用下图装置制取并探究二氧化硫的性质。回答下列问题：
   
(1)①中试管内发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了浓H₂SO₄的酸性和_______性。在标准状况下生成224 mLSO₂时，消耗的H₂SO₄的物质的量为_______mol。
(2)实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为_______。
(3)②中试管内的溴水褪色，SO₂表现出_______性，③中试管内的石蕊溶液出现的实验现象为_______。
(4)浸有NaOH溶液的棉团的作用为_______。