【推荐1】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

回答下列问题：．
(1)固体1含有的物质是_________、CaCO₃、Ca(OH)₂；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。
(2)若X是空气，则上述反应中NO和O₂的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。
(3)流程中处理含NH₄⁺废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)若工业废气中主要含N₂、SO₂，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO₃过饱和溶液[NaHSO₃过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的原料]。

pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na₂CO₃
固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

【推荐1】把某黑色固体A加热至红热。投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

请填写下列空白：
①写出A和B反应的化学方程式_______________________________。
②无色气体C的成分为_______________________________。
③写出D和F反应的离子方程式_______________________________。
④请以Na₂CO₃为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的。简述实验过程_________________。

【推荐2】如图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

（1）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当______（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为______。
（2）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是______，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______。
（3）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO₂气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______。

【推荐3】实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)氮在元素周期表中的位置为___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO_2.实验Ⅰ产生NO₂的化学方程式是___________。
(3)对实验Ⅰ产生NO₂，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO₂。
(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu^2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO₂。

②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨B．光化学烟雾C温室效应 D．白色污染
②在含有agHNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO₃被还原，则可能为___________。
A．2：1　　　B．3：1　　　C．4：1　　　D．9：2
③为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na₂CO₃溶液吸收NO₂，请写出相关的化学反应方程式：___________。

【推荐1】某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)。
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②移液洗涤后，溶液未冷却就定容
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)检验氯化铁样品含Fe³⁺的方法是：加入___________溶液，溶液呈红色。
(4)请写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式___________。
(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________。
(6)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是___________。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是__(填化学式)。
（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：
a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl₃溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动;
b.待样品溶解后，加水50mL;
c.立即用0.2000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：
d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.
已知：CuC1+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
①配制100mL0.2000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要___。
②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响")。
③通过计算确定该样品中CuCl的纯度___(写出计算过程)。

【推荐3】工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu₂S)中Cu₂S的质量分数，设计了如图所示装置。

   

实验原理：Cu₂S＋O₂SO₂＋2Cu，通过测定SO₂的量来确定Cu₂S的质量分数。实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000 g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1 L的速率鼓入空气。
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为Cu₂S＋O₂SO₂＋2Cu。
F．移取25.00 mL含SO₂的水溶液于250 mL锥形瓶中，用0.010 0 mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2～3次。
试回答下列问题：
(1)装置①的作用是______________；装置②的作用是____________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为___。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是________。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是____________(写一种即可)。

【推荐1】欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：
①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；
②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成，有人设计如F实验装置：

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是                     。
(2)装置中B瓶的作用是                           。
(3)实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是                 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：________。
(4)若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____(填一种物质的化学式，下同)溶液，过滤、洗涤、干燥称量       的质量就可达目的。（已知Cu(OH)₂与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）

【推荐2】某学生用下图所示装置制取溴苯并证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。已知：Fe和溴反应是放热反应。主要实验步骤如下：

(i)检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
(ii)向锥形瓶中加入适量冷水，小试管中加入CCl₄，并将右边的长导管口浸入CCl₄液面下。
(iii)将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
（1）写出Br₂和苯生成溴苯的化学方程式：_______。
（2）锥形瓶中冷水的作用是____________。
（3）锥形瓶中小试管内CCl₄的作用是__________。
（4）反应后，取少量锥形瓶中的溶液于试管中，然后滴加____(填化学式)溶液，现象是____。
（5）反应后生成的粗溴苯(含有苯、Br₂、HBr、FeBr₃等少量杂质)，为得到纯溴苯，操作步骤依次为(最后一步操作未写出)：水洗—用10%的氢氧化钠溶液洗—水洗—用干燥剂干燥—_______。
①写出用10%的氢氧化钠溶液洗涤时，发生主要反应的离子方程式________。
②最后一步的操作为__________。

【推荐3】以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。
(2)向铝粉中添加少量固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与反应制备，已知溶液显酸性，下列说法正确的是___________。

A．是一种金属材料

B．与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量能够破坏Al表面的薄膜

D．与足量盐酸反应的离子方程式为

(3)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________。

A．①中铝片表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(4)为探究铝片(未打磨)与溶液的反应，实验如下：

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色沉淀，产生大量气泡(经检验为和)

下列说法不正确的是___________。

A．溶液呈碱性

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量

D．推测出现白色浑浊的可能原因：

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。
①该试样中的物质的量为___________mol。
②样品中的x=___________。