【推荐1】实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)氮在元素周期表中的位置为___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO_2.实验Ⅰ产生NO₂的化学方程式是___________。
(3)对实验Ⅰ产生NO₂，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO₂。
(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu^2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO₂。

②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨B．光化学烟雾C温室效应 D．白色污染
②在含有agHNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO₃被还原，则可能为___________。
A．2：1　　　B．3：1　　　C．4：1　　　D．9：2
③为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na₂CO₃溶液吸收NO₂，请写出相关的化学反应方程式：___________。

【推荐2】I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；
A.热分解法   B.热还原法     C.电解法     D.湿法治金
(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括________________、_____________、过滤。
②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。
③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO₂，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。
Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a.浓HSO₄ b.稀HNO₃ c.NaOH溶液     d.氨水
(4)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe^2＋的方案是：____________________________。
(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO₃溶液，该反应的离子方程式为________________。
(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。

【推荐3】亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。
I.某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合NO与NO₂的作用，还具有的两个作用：①_______；②_______。
(4)已知溶解度数据：10 ℃亚硝酸钠75.1 g，硝酸钠80 g；80 ℃亚硝酸钠113 g，硝酸钠150 g。可通过蒸发结晶，_______(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
II.一般情况下，当人体一次性摄取大于300 mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。该学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0.050 mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20.00 mL。
已知：滴定过程涉及的反应：
①2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答下列问题：
(5)该实验中加入氢氧化铝乳液的目的是_______。
(6)计算该泡菜中亚硝酸钠含量：_______mg/kg，若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，_______(填“会”或“不会”)引起中毒。
(7)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要利用了橙汁中所含的维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

【推荐3】Ⅰ．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：，。

(1)判断下列叙述中正确的是_______。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，是正极

D．Zn电极发生还原反应，AgO电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式：_______。
(3)使用时，负极区的_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的_______，电解质溶液的_______。
Ⅱ．工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ，946kJ。则：
(4)若1mol完全反应生成可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
(5)如果将1mol和3mol混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______。
(6)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol，则用表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。

【推荐1】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
I.CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=akJ/mol
请回答：

(1)已知：H₂和CH₂=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H₂O(g)⇌H₂O((1) △H=-44.0kJ/mol，则a=_______kJ/mol。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH₂和1molCO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_______。
A.平衡常数大小： K_M < K_N
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(3)保持温度不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图象。_______

II.利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：

(4)放电时，正极的电极反应式为_______。
(5)若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole^-时，正极增加的质量为___g

【推荐2】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：
(1)相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－O	C≡O	C＝O	H－H
E/()	463	1075	803	436

       _________________。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________(填标号)。
a．增大压强                                                                   b．降低温度
c．提高原料气中的比例                                        d．使用高效催化剂
(2)已知将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大，某科研团队在密闭容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________________。
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化                    B．
C．甲烷与氢气浓度比值不再变化                                 D．容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

可知：压强_________________2MPa(填“＞”“＜”或“＝”)；当温度为、压强为2MPa时，a点时的v(逆)_________________v(正)(填“＞”“＜”或“＝”)
起始时向1L恒容容器中加入2mol 和2mol ，在温度为、初始压强为2MPa时反应，用压强表示该反应平衡常数的值的_____________(分压＝总压×物质的量百分数)。
(3)图为一种可以循环利用人体呼出的并提供的装置，总反应方程式为。写出阴极的电极反应：_______________________

【推荐3】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_____________；
（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO₂转化成乙烯，反应式为：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)下图为温度对CO₂平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_____(填序号)

①250℃时，催化剂的催化效率最大
②随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）     △H₁= a kJ·mol^-1
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）     △H₂= b kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）     △H₃= c kJ·mol^-1
则2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）   △H=______kJ·mol^-1
（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g），2CH₄(g）C₂H₄(g）+2H₂(g）。

①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，达到平衡时，测得c（C₂H₂）=c（CH₄）。则CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为_______；
②1725℃时，反应2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度）；
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。