【推荐1】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：①C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂(g)　ΔH₁
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₂
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)　ΔH₄
则ΔH₄=_______(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比[]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。

①a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数K_M_______K_N(填“>”“<”或“=”)。
②300 ℃，往6 L反应容器中加入3 mol H₂、1 mol CO₂，反应10 min达到平衡。求0～10 min氢气的平均反应速率为_______。
(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图所示。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______。
②下列说法中正确的是_______(填标号)。
a.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
b.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
c.Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
d.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)强碱性电催化还原CO₂制乙烯研究取得突破发展，原理如图所示。b极连接的是太阳能电池的_______极；已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，写出阴极的电极方程式_______。

【推荐3】2021年国务院政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为： CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图3所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=_______ mol·L^-1·min^-1；能使平衡体系中增大的措施有_______ (任写一条)。

(2)已知CO₂(g)+ H₂(g) HCOOH(g) ΔH= -31.4 kJ·mol^-1。
①温度为T₁°C时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+ H₂(g) HCOOH(g) K=2，实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正 、k_逆为速率常数。T₁°C时，k_正=_______k_逆。
②温度为T₂°C时，k_正=1.9k_逆， 则T₂°C时平衡压强_______ (填“> ”“<”或“=”)T₁°C时平衡压强，理由是_______。
(3)我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO₂相耦合的电解装置(如图4)。阴极上的电极反应式为：_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。工业上制取H₂有多种方法，如：
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₁=+131.5kJ•mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₂=+206.2kJ•mol^-1
③CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H₃=+247.4kJ•mol^-1
④2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H₄=+483.6kJ•mol^-1
由上述可知：CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为____。
(2)在密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)       △H=-11kJ•mol^-1。如图表示不同温度T₁、T₂下平衡时HI(g)的体积分数随起始n(H₂)：n(I₂)的变化关系。

①反应温度：T₁____T₂(填“>”“<”或“=”)，
②维持B点温度和起始n(H₂)：n(I₂)不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有____(任写一种措施)。
(3)科学家研究了下列反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，在100kPa和730K时，向密闭容器中投入HI，气体混合物中H₂的物质的量分数x(H₂)与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	100	120
x(H2)	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①40min时，HI的转化率为___，根据上述实验结果，温度为730K时该反应的压强平衡常数K_p=___。(结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，p_分=p_总×物质的量分数)。
②上述反应中，反应速率V=V_正-V_逆=k_正x²(HI)-k_逆x(H₂)•x(I₂)，k_正、k_逆逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。计算20min时，=___(结果保留2位有效数字)。

【推荐2】二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H₂）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H₂(g) +CO(g) CH₃OH(g) ΔH= —90.0 kJ· mol^-1 ①
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH= —24.5" kJ· mol^-1 ②
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂₍g) ΔH= —41.1" kJ· mol ^-1 ③
（1）反应①的 ΔS ______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在_____（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（2）在 250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是_______（填选项字母）

A．容器内气体密度保持不变

B．CO 与 CO2的物质的量之比保持不变

C．H2O 与 CO2的生成速率之比为 1∶1

D．该反应的平衡常数保持不变

（3）已知一些共价键的键能如下：

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能_________kJ· mol^-1。

（4）当合成气中 CO 与 H₂的物质的量之比恒定时，温度、压强对 CO 转化率的影响如图 1 所示。图 1 中 A 点的 v(逆)____B 点的 v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由_________。实际工业生产中该合成反应的条件为 500℃、4MPa 请回答采用 500℃的可能原因_________。
（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与 n（H₂O）∕n（CO）的关系如图2所示。计算该温度下反应③的平衡常数 K=_________。
在图 2 中作出一氧化碳的转化率与 n（H₂O）∕n（CO）的曲线。

【推荐2】用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO₄、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄· H 2O（三盐），主要制备流程如下。

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。

【推荐1】Ⅰ. 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

(1)填写所示仪器名称：A__________。
(2)实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；
装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。
Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO₄溶液中构成如图所示的装置。

(4)该装置中能量主要的转化形式是__________，铜片周围溶液会出现________的现象。
(5)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_______mol。
(6)若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl₃溶液，其正极反应为________。

【推荐2】Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备ZnSO₄·7H₂O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(M^n＋)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

②ZnSO₄∙7H₂O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
(1)焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是___________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO₂外还有___________。
(3)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。
(4)制得的ZnSO₄∙7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为___________。
(5)溶液中的Cd^2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。
(6)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂的电极反应式为___________。

【推荐3】氮及其化合物与人们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)氮与氧能形成多种氧化物，消除氮氧化物有多种方法，NH₃催化、还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。

①由图可知，SCR技术中的还原剂为_______(填化学式)。
②设参加反应的NO和NO₂的物质的量相等，写出图中发生反应的化学方程式：_______。
(2)25℃时，水能吸收部分NO、NO₂的混合气体得到HNO₂溶液，向20mL 0.1mol·L^-1 HNO₂溶液中逐滴加入0.1mo·L^-1的NaOH溶液所得pH变化曲线如图所示；已知：10^-2.1=0.008

①=_______(保留2位有效数字，下同)。
②a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
③b点对应的溶液中=_______。
(3)利用如图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO₂[设n(NO)= n(NO₂)]转化为化工原料HNO₃，同时可获得电能。

①该装置的正极是_______(填“A”或“B”)极。
②A电极的电极反应式为_______。