【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，现今“环境保护”意识深入人心。氮的氧化物是大气主要污染物，研究氮氧化物间的相互转化及脱除，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
(1)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步   2NO(g)N₂O₂(g) (快速平衡)
第二步 N₂O₂(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) (慢反应)
①用O₂表示的速率方程为v(O₂)＝k₁·c²(NO)·c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)＝k₂·c²(NO)·c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则_________。
②下列关于反应2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)的说法正确的是_________(填序号)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)已知：反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH＝+180.0 kJ·mol^-1，CO的燃烧热ΔH＝-283.5 kJ·mol^-1，某脱硝反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_________________________。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入3 mol活性炭和2 mol NO₂，发生反应2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)，60 min后，体系达到平衡状态，此时气体的压强变为原来的1.3倍，请回答下列问题。

①该反应在0～60 min的平均反应速率v(N₂)＝_________。
②相同条件下进行上述反应，若在t₁时刻，只改变一种条件，所得N₂的物质的量随时间的变化如图所示，则，t₁时刻改变的条件是_________(填选项编号A．加压   B．加入催化剂   C．升温   D．降温   E．通入NO₂)，t₂_________60 min(填“大于”、“小于”或“等于”)
③已知：升高温度，该反应的平衡常数减小，则该反应正向是_________反应。(填“吸热”或“放热”)保持温度不变，改为恒压容器发生该反应，达平衡后，NO₂的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，K值_________。

【推荐2】利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与反应制得，回答下列问题：
I.
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
；
；
；
则___________(用和表示)。
II.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：。
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“>”“＜”或“=”)；
②图中纵坐标为物质___________(填化学式)的转化率。
③该反应达到化学平衡的标志有___________(填字母)。
A．单位时间内消耗的同时，生成2nmolNOCl
B．
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。
⑤若在温度为，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、、2molNOCl，v(正)______v(逆)(填“＜”“>”或“=”)。
(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

0.20
0.40

根据以上数据，可计算出：
①表达式中的n=___________，
②当时，=___________。

【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整可逆反应是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_______。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂
iii.CH₄(g)=C(g)+2H₂(g) ΔH₃
……
上述最后一个反应为积炭反应，反应物投料比采用n(H₂O)：n(CH₄)=4：1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_______(选填字母序号)。
a.促进CH₄转化            b.促进CO转化为CO₂ c.减少积炭生成
③用CaO可以去除CO₂，H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率________ (填“升高”降低”或“不变”)。

(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O_2。

①制H₂时，连接_______。产生H₂的电极反应式是_______。
②改变开关连接方式，可得O_2。

【推荐2】探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I．某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液

(1)上述反应的离子方程式为：___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，___________mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：___________。
Ⅱ．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：

(4)向溶液中加入溶液，溶液呈___________色。向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着___________方向移动，溶液颜色变化为___________。
(5)对比实验②和④可得出的结论是___________。

【推荐3】过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对性质进行如图实验。
Ⅰ．验证的还原性
查阅资料：溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水

①不溶于饱和食盐水的原因是________（用平衡移动原理解释）。
②取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量气泡（该气体可使余烬复燃），还观察到溶液颜色发生的变化是________。
Ⅱ．探究、对分解的影响。记录数据如下：

	实验序号	添加试剂及用量	完全分解所需时间/min
	1	溶液
	2	溶液

(2)实验结果显示，可得出的结论是：________（填化学式）更有利于分解。
(3)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为________的________（填化学式）溶液和________（填化学式）溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。
(4)乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下：
A．溶液，B．少量KCl固体，C．溶液，D．少量固体

	实验序号	添加试剂	完全分解所需时间/min
	3	需同时加入溶液和①________（填标号）
	4	需同时加入溶液和②________（填标号）

(5)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为________（填“增强”或“减弱”，下同）的催化效果，________的催化效果。

【推荐1】绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要。氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，消除氮污染已成为人类共识，消除氮氧化物有多种方法：
(1)活性炭还原法。某研究小组向容积均为 2L 的甲(温度为 T₁)，乙(温度为 T₂)两个 恒容密闭容器中充入足量的活性炭和 4mol 的 NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，反应过程中两容器内 CO₂的物质的量随时 间的变化关系如图所示。

①ΔH______0 (填“>”或“<”)，判断的依据___________
②乙容器中反应达到平衡后，再充入 2molNO 和 2mol 的 CO₂，此时 v(正)____________v(逆)(填“>”或“<” 或“=”)。
(2)NH₃催化还原法。NH₃催化还原法的原理如图所示：

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1：1，发生如图 中所示的脱氮反应，反应过程中转移 2mol 电子时放出的热量为 151.7kJ，则该脱氮反应的热化学方程式为：_________
②如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂 Mn 和 Cr 时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 a-b 段呈现如图 所示变化的原因可能是_________

(3)电化学法。用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图所示(质子膜允许 H⁺和 H₂O 通过)

①图中电极 I 应该接电源的_________(填“正极”或“负极”)，该电极反应方程式为__________
②吸收塔中每产生 0.5mol HSO，理论上处理 NO 在标准状况下的体积为______L

【推荐2】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_______________________________。
（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为：

其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V₂O₅就转化为NaVO₃，然后用水从烧结块中浸出NaVO₃，再用稀硫酸酸化就得到V₂O₅的水合物，经过煅烧就可得到V₂O₅。
①配料在焙烧前磨碎的目的是_______________________。
②写出焙烧过程中V₂O₅发生反应的化学方程式：___________________________。
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：+H₂C₂O₄=VO⁺+2CO₂↑+H₂O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_____g。
（4）以V₂O₅为催化剂，使SO₂转化为SO₃的反应如下：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa，该反应的平衡常数表达式为__________，等于______________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

【推荐3】研究氮的氧化物(如：NO、、)和氮的氢化物都有广泛的用途，如：和可作为运载火箭的推进剂。
(1)已知：       。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①d点v(正)___________v(逆)(填“>”“=”“<”)。
②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是___________。
③在时，的平衡转化率___________；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数___________(为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留到小数点后1位)。
(2)NO氧化为的反应为：，该反应分如下两步进行：
Ⅰ.       (较快)
Ⅱ.               (较慢)
决定整个反应速率的步骤是___________(填Ⅰ或者Ⅱ)。
(3)肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。

①写出的结构式___________。
②向___________移动(填“电极甲”或“电极乙”)。
③该电池正极的电极反应式为___________。

【推荐1】甲烷是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
I．工业上以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.0kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=-129.0kJ•mol^-1
(1)CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)1932年，美国理论化学家亨利·艾琳等人在统计力学和量子力学的基础上建立了过渡态理论，认为催化剂主要是通过改变过渡态物质而降低了活化能。对于反应②，在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图1所示。使用了催化剂的曲线是___________(填“a”或“b”)；断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“＞”、“＜”或“=”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

II．甲烷还可以制作燃料电池。如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

已知：总反应为CH₄+2O₂+2NaOH=Na₂CO₃+3H₂O
(3)该装置的能量转换形式是___________。
(4)电池的负极是___________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是 ___________。
(5)电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(6)标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为___________。

【推荐2】存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：
(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：


催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。

(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的_________；反应Ⅰ的活化能E(正)_________(填“>”“=”或“＜”)E(逆)。
(2)若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.       b.总压强不变       c.温度不变       d.容器内的体积分数保持不变
(3)250℃时，向密闭容器中充入和发生反应Ⅱ.经过达到平衡状态，平衡时测得的转化率为50%。
①该温度下，反应开始至时，该反应的平均反应速率_________。
②250℃时该反应的平衡常数_________。
③若升高温度，该反应的平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。
①电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中与反应的离子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ._________
Ⅳ.
②研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇的电极反应方程式为_________。