【推荐1】乙酸是生活中常见的有机物之一，不仅是食醋的主要成分，在工业上也可用于制氢，已知如下反应：
热裂解反应：
脱羧基反应：
合成乙酸反应：
（1）请写出与甲醇化的热化学方程式________。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为________。
a.较低温度             b.较大压强             c.高温 d.低压
（3）向一恒容密闭容器充入一定量的乙酸气体发生反应，相同时间后，测得温度与气体产率的关系如图：

①约之前氢气产率低于甲烷的可能原因是________。而之后氢气产率高于甲烷的理由是________。
②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）温度为时，在密闭容器中充入一定量乙酸气体，若利用合适的催化剂控制不发生其他的副反应，达到平衡时总压强为，热裂解反应消耗乙酸，脱羧基反应消耗乙酸，乙酸的体积分数为________；脱羧基反应的平衡常数=________（为以分压表示的平衡常数）。

【推荐2】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：___。
H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₁=+327kJ·mol^-1
SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH₂=-151kJ·mol^-1
2HI(aq)=H₂(g)+I₂(s) ΔH₃=+110kJ·mol^-1
(2)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是___(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是___(填字母)。
A.及时移出氨        B.适当增大压强       C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强       E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是__。

(4)肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN₂H₄，发生反应N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g)，(用x表示)与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=__。

(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p₂___(填“大于”或“小于”)p₁。

【推荐3】铁在高温下可以与CO₂或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下：
①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)     K′
②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)       K″                   
请回答下列问题：
(1)反应①的平衡常数K′表达式为 ___________。
(2)在不同温度下，K′和K″的值如下表所示。

T(K)	K′	K″
973	1.47	2.36
1 173	2.15	1.67

a．反应①的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
b．现有可逆反应③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。对于恒温恒容条件，已达到平衡状态的反应③来说，增加CO₂的浓度，平衡向___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动，则其平衡常数将___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为___________(填字母)。
A．缩小容器体积    B．降低温度   C．升高温度    D．使用合适的催化剂

【推荐1】碳氧化物、氮氧化物及含氮化合物的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1162kJ·mol^-1。
写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：___。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后c(CO)=___mol/L，关于该平衡的下列说法正确的是___。
a.达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
b.其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c.其他条件不变，增大CO浓度，该反应平衡常数增大
d.增大压强，平衡一定向右移动
e.其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
(3)其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正___(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是___(填“A”或“B”)。
(4)肼(N₂H₄)是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。在一定条件下也可与氧气构成燃料电池，图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①甲池中负极上的电极反应式为___。
②要使乙池恢复到电解前的状态，可向溶液中加入适量的___。
A.CuSO₄ B.CuO C.CuCO₃ D.Cu(OH)₂
③若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗3.2gN₂H₄时，乙池中两个电极质量差为___g。

【推荐2】煤的气化和间接液化涉及如下反应：
反应Ⅰ：C(S)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)       ΔH=+131.3kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)       ΔH=-41.0kJ/mol
反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH=-49.0kJ/mol
(1)在恒温恒容条件下，下列能表明反应Ⅰ达到化学平衡状态的_______(填序号)。
a．CO的浓度不再变化
b．单位时间内每消耗1molH₂O就生成1molCO
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体压强不随时间而变化
(2)在500℃时反应Ⅱ的平衡常数K=9，若此温度下密闭容器中CO和H₂O的起始浓度都是1.0mol/L，计算达平衡时CO的转化率为_______。
(3)一定温度下在两个2L的恒容密闭容器中分别发生反应Ⅲ，相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	2molCO2(g)和6molH2(g)	2molCH3OH(g)和2molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)	C1	C2
平衡时能量变化	放出88.2kJ	吸收akJ

①C₁_______C₂(填“>”、“<”或“=”)；a=_______。
②若充入1molCO₂和3molH₂，其他条件与甲相同，一段时间后达到平衡状态，放出热量_______44.1kJ(填“>”、“<”或“=”)；
(4)反应Ⅲ可实现CO₂的能源化利用，工业上用CO₂制备CH₃OH的过程中存在副反应(反应Ⅱ的逆反应)：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

ⅰ．图1中，压强p₁_______p₂(填“>”、“=”或“<”)。
ⅱ．图2中，压强为p₂，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。图3中523K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是_______(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523K时催化剂的活性最强

【推荐3】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol^﹣1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=﹣393. 5kJ•mol^﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=_____ kJ•mol^﹣1，利于
该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）
②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。
（如图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在25℃测得)：
          ①
                        ②
                         ③
(1)25℃时，用CH₄和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为________________；
(2)某温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入6 molCO₂和6 mol CH₄，发生反应①，5 min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5 min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L^-1·min^-1；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)；
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：
       
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示：
       
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是_______(填下列序号字母)
a．3.5×10⁶Pa b．4.0×l0⁶Pa c．5.0×10⁶Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是______________
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
   
①通入气体a的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__________；
②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5 L饱和食盐水(足量)，若两极生成的气体共1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为_____(忽略溶液体积的变化)。

【推荐2】研究处理、，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)已知：

则反应的_______。
(2)用催化还原氮氧化物()技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式_______。

(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：
①下列说法正确的是_______。

A.此反应的
B.b点反应速率
C.a、e两点对应的平衡常数相等
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。
在、时，该反应的化学平衡常数_______(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。
(4)在汽车尾气的净化装置中和发生反应，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为60%，则_______(保留2位有效数字)。

【推荐3】碱式氧化镍()常作为锌镍电池的正极活性物质。工业上用含的废料(杂质为、、、等)制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表(各离子浓度均为)。

离子
开始沉淀的	1.9	7.0	7.1
沉淀完全的	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)酸浸时要加快反应速率，提高镍的浸出率，可采取的措施有_______(列出两点即可)。
(2)加入溶液的作用是_______。试剂用于调节溶液的，则应调节的范围是_______。
(3)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______。
(4)已知：常温下，的电离常数，，计算的平衡常数为_______。