【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃•H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq)△H₁=akJ•mol^﹣1；
②NH₃•H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l)△H₂=bkJ•mol^﹣1；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)△H₃=ckJ•mol^﹣1。
反应2SO₂(g)+4NH₃•H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(1)△H=______kJ•mol^﹣1
(2)发电厂常用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)△H=﹣681.8kJ•mol^﹣1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率(O₂)_____mol•L^﹣1•min^﹣1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O₂
C．适当缩小容器的体积　　D．加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)△H=﹣34.0kJ•mol^﹣1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和2mol的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_____；在1100K时，CO₂的体积分数为______。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=_______[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)△H=﹣746.8k•mol^﹣1，生成无毒的N₂和CO₂。实验测得，_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数)
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“＞”“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②1L容器中充1molCO和1molNO，一定温度达平衡，CO转化率为40%，则K正：K逆=___(分数表示)

【推荐2】研究表明：丰富的 CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO₂累积所产生的温室效应，实现 CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行:
第一步：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H₂（g）C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO₂的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。
A.减小压强 B.增大 H₂浓度 C.加入合适的催化剂 D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将 CO₂和 H₂ 在 230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO₂和 2.75molH₂，发生反应: CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。

   

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。
A.c(H₂):c(CH₃OH)=3:1
B.容器内氢气的体积分数不再改变
C.容器内气体的密度不再改变
D.容器内压强不再改变
②上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强 p₁___p₂(填“>”或“<”)。
③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO₂的转化率为___。
④M 点时，该反应的平衡常数 K=___ (计算结果保留两位小数)。
(3)用生石灰吸收 CO₂可生成难溶电解质 CaCO₃，其溶度积常数 Ksp=2.8×10^-9。现有一物质的量浓度为2×10^-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl₂溶液的最小浓度为___mol/L。

【推荐3】甲醚(D.ME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=___kJ·mol^-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___(填字母，下同)。
A.升高温度        B.加入CH₃OH C.增大压强        D.使用催化剂          E.移出H₂O
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)达到平衡状态的有___。
A.H₂和CO₂的浓度之比为3∶1
B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①请写出该反应的平衡常数的表达式：K=___，该反应ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”)。650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为___(保留2位有效数字)。

【推荐1】合成气在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：
①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应在_______(填高温或低温)自发进行。
②在恒温恒容下，同时放入四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是_______。
A.反应体系中，混合气体的密度不再改变
B.反应体系中，和的体积分数相等
C.反应体系中，当有键断裂的同时有键形成
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：,在恒容容器中按物质的量之比加入一定量的和，在压强为、不同温度下测得的平衡转化率如下图所示：
   
①请在图中画出压强为时的平衡转化率随温度的变化曲线______。
②现有实验测得反应：在下，以不同碳氧比投料时反应，达平衡后的转化率及的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=)

碳氧比
转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
选择性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比为_______。假设按碳氧比=1∶1投料，反应容器的体积为，通入和各，请列式表示平衡时容器内的浓度______ (用a、V的代数式表示)
(3)煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以溶液为电解质溶液，(电极材料为惰性电极)，当全部转化为，停止放电，写出负极的电极反应式_______

【推荐2】一定温度下，将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)   △H<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__________。
(2)反应前A的物质的量浓度是__________。
(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为_______________；该温度下，上述反应的平衡常数K_c＝_________(用分数表示)，其他条件不变，升高温度，K_c将__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？

编号	改变的条件	生成D的速率
①	压缩容器体积	______
②	恒压下充He(不参与体系反应)	______
③	恒容下充入Ne(不参与体系反应)	______

【推荐1】H₂是一种重要的清洁能源。
(1)已知： ΔH₂=-49.0kJ/mol；
ΔH₃=-41.1kJ/mol；
H₂还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：ΔH₁，则ΔH₁=___________kJ/mol。
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2mol H₂，发生反应，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：P₁___________P₂(填“＞”“＜”或“=”)
②M点时，H₂的转化率为___________。(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)H₂还原NO的反应为，实验测得反应速率的表达式为(k是速率常数，只与温度有关)
①某强度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号	c(NO)/(mol/L)	c(H2)(mol/L)	v/(mol∙L-1∙min-1)
1	0.10	0.10	0.414
2	0.10	0.20	1.656
3	0.50	0.10	2.070

由表中数据可知，m=___________，n=___________。
②上述反应分两步进行：
I．(慢反应)；
ii．(快反应)
下列叙述正确的是___________(填字母)
A．H₂O₂是该反应的催化剂　　　　　　　B．反应i的活化能较高
C．总反应速率由反应ii的速率决定　　　D．反应冲NO和H₂的碰撞仅部分有效
(4)①如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为___________。

②在电解一段时间后，NaCl液的pH变为12(假设电解前后溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___________mol。
③向(2)U形管内电解后的溶液(假设NaCl溶液完全被电解)中通入标准状况下89.6mL的CO₂气体，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐2】煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂。
（1）已知：①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H₁=+131.3kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.3kJ/mol
③C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g) △H₃
△H₃=__kJ/mol，在反应②的体系中加入催化剂，△H₂____(填“增大”“减小”或“不变")。
（2）以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol；向1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。
①图1中N表示的是__(填化学式)；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)=__(保留两位有效数字)mol/(L·min)。

②在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是__(填“温度"或“压强”)，L₁__(填“＞”或“＜")L₂。
（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO₂发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。

1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=__。
（4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC₂O₄的原理如图4所示(电解液不参加反应)，Pb电极是__(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。则Zn电极上的电极反应式为__。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       △H=-164.9kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
将CO₂和H₂按体积比1∶4混合(n_总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO₂催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)________v_逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。
②Ru/TiO₂催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应I”或“反应II”)。
③350℃～400℃温度区间，CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_______。
④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=_______L²•mol^-2。
(2)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)。
(3)NaBH₄在储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用，合理使用可以减少碳排放。
①NaBH₄中H元素的化合价为-1，具有强还原性。一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，参加反应的BH与生成的纳米铁粉的物质的量之比为_______。
②NaBH₄燃料电池中，NaBH₄转化为NaBO₂，电解NaBO₂溶液又可制得NaBH₄，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

电解池阴极的电极反应式为_______。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。

【推荐1】CO和H₂是合成气，这两种气体都可以通过CH₄通过一定的反应制得。
(1)CH₄和CO₂反应可以制得CO气体，CH₄(g)+3CO₂(g)2H₂O(g)+4CO(g)ΔH=+330kJ·mol^-1。图1表示初始投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1：3或1：4，CH₄的转化率在不同温度(T₁、T₂)下与压强的关系。[注：投料比用a₁、a₂表示]
①a₁=___；
②判断T₁的T₂的大小关系，T₁___T₂。(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)CH₄和H₂O(g)催化重整可以制取H₂和CO₂，化学反应为：CH₄+2H₂O(g)4H₂+CO₂。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高H₂的体积分数。对比实验的结果如图2所示。
①投CaO时H₂的体积分数增大的原因是___。
②微米CaO和纳米CaO对H₂体积分数的影响不同的原因是___。
(3)生成的CO和H₂可用于合成甲醇，其反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol^-1，根据反应回答问题。
①初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A___B(填“>”、“<”或“=”，下同)；平衡时CO的转化率A___B。
②温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应开始至平衡的相关数据如图3所示。下列能表明该反应已达到平衡状态的是___。
A.v(H₂)=2v(CH₃OH)
B.=7：3时
C.容器中气体的压强不再变化
D.=2：1时
③该化学反应10min内H₂的反应速率v(H₂)=___。该温度下，反应的平衡常数为___(保留1位小数)。

【推荐2】的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括甲烷化、碳酸二甲酯(DMC)化、甲醇化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：其反应原理为   ，其相关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.     ；
ⅱ.     。
①甲烷化反应的_______。
②为提高甲烷化时甲烷的平衡产率，反应适宜在_______(填“低”“高”，下同)温、_______压条件下进行。
③已知反应ⅰ的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若反应达平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，_______。
(2)甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4和12发生该反应，在0.12和5.0下的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。

①表示压强为5.0下的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“x”或“y”)。
②b点对应的平衡常数_______(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
(3)碳酸二甲酯()化：其反应历程如图乙所示。

①没有O-H键断裂的步骤是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
②合成DMC的总反应化学方程式为_______(不需标注同位素原子)。

【推荐3】研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H₃
（1）△H₃＝____kJ/mol。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。
A．反应体系总压强保持不变
B．容器内的混合气体的密度保持不变
C．水分子中断裂2N_A个H-O键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D．CH₃OH和H₂O的浓度之比保持不变
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol·L－1	1.8	1.8	0.4

此时v_正___v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数(CH₃OH)% ＝___%。
（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6mol CO₂和12mol H₂充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)＝____；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为____。

（5）恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH₃OH的选择性＝×100%

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是_____。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是____。
A．210℃     B．230℃     C．催化剂CZT     D．催化剂CZ(Zr－1)T