【推荐1】无水氯化镨(PrCl₃)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr₂S₃、SiO₂等)制备氯化镨晶体(PrCl₃·6H₂O)。

已知：①2FeCl₃+ZnS=ZnCl₂+2FeCl₂+S；2FeCl₃+FeS=3FeCl₂+S
②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Zn2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时的pH	5.4	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	6.4	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。
A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间
②写出“溶浸”时Pr₂S₃发生反应的离子方程式：_________。
(2)“滤渣1”的主要成分是_________。
(3)在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)₃在隔绝空气的条件下与FeS₂混合焙烧时生成Fe₃O₄和S，写出该反应的化学方程式：_________。
(4)①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl₃-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。
②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl₃·6H₂O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：

热解温度/℃	氯化镨气溶胶的热解产物
600	Pr(OH)2Cl和PrOCl
700～1000	Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO2
1100	PrO2和Pr(OH)2Cl

以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl₃的水解反应、Pr(OH)₂Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO₂而无PrOCl的原因是_________。

【推荐3】氢气是重要的清洁能源，低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。
(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠在室温下结合制氢为例，能将反应中的部分还原成碳并放出，该反应的化学方程式为___________。
(2)活性金属铝制氢。向两份活性合金粉末(的质量分数为)中分别加入溶液充分搅拌，在相同时间内测得、两种不同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如图-1所示。后时制氢率始终低于时制氢率的原因是___________。

(3)不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例，其电解槽阴极区为酸性电解质进行析氢反应，阳极区为碱性电解质和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应式：___________。
(4)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金M催化肼迅速分解，并且制氢选择性可达，可能机理如图-2所示。


①催化分解制氢的过程可描述为___________。
②的水溶液呈弱碱性。研究发现：向溶液中加入适量或，能明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是___________。

【推荐1】(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。
(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
(6)制备的总反应的化学方程式为_______。
(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。

【推荐2】丁酸甲酯常用作香料，主要用于配制牛奶、干酪、苹果等型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。
   
实验步骤：
Ⅰ．将丁酸和甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入浓硫酸，混合均匀。
Ⅱ．加热三颈烧瓶，控制温度为，搅拌3—8h，充分反应。
Ⅲ．冷却，向混合液中加入溶液洗至中性。
Ⅳ．分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集102~105℃馏分。
已知：几种物质的性质见下表

	沸点	溶解性	性质
丁酸	163.5	与水互溶，易溶于有机溶剂	低毒
甲醇	64.7	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丁酸甲酯	103	微溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
(1)制备丁酸甲酯发生反应的化学方程式为______；丁酸甲酯的同分异构体中属于酯类的还有______种。
(2)仪器的作用是______，仪器B的名称是______
(3)步骤Ⅰ中加入浓硫酸的操作是______；步骤Ⅱ中采用的加热方法是______。
(4)步骤Ⅲ中混合液用溶液洗涤的目的是______。
(5)步骤Ⅳ中加入无水固体的作用是______；蒸馏用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、______、______。