【推荐2】某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：

相关金属离子[C₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	8.1	4.7	7.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	10.1	6.7	10.5

请回答下列问题：
(1)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举1点)。
(2)滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)。
(3)写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
(4)为了检验滤液②中是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是___________(填序号)。
a．氯水       b．KSCN溶液       c． K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)若滤渣2只含有一种成分，则加入ZnO调节pH的范围为___________。
(6)试剂X是___________(填化学式)。
(7)NH₄HCO₃“沉锌”的离子方程式为___________。
(8)滤液④可循环利用，其主要成分的化学式为___________。

【推荐3】环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Аl3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	＞8溶解	＞9溶解

(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L^-1的浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器：__________。
(2)经氧化环节滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O，写出此反应的离子方程式：__________。
(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因__________。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR⇌MRn+nNa⁺，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________。
(5)请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：__________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^—的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是_____(填编号)，
A．NaCl                           B．K₂CrO₄ C．KI D．NaCN
如何确定该滴定过程的终点：__________。

【推荐1】“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：

（1）向饱和氯化钠溶液中先通入___，效果更好。反应制得NaHCO₃沉淀和NH₄Cl溶液的化学方程式为____。
（2）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣___。侯氏制碱法在此工艺上改进，不再使用碳酸钙制备CO₂，而是在制备NH₃的过程中制得CO₂，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了___，此物质在农业上的用途是___。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置1可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
(1)①装置1中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是_______。
(2)将装置1与装置2连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①D、E通入Cl₂后，观察到的现象是_______，根据现象可得出结论：Cl₂无漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO有漂白性。
②实验开始后，观察到洗气瓶F中的现象是_______。
③请设计一个实验，证明洗气瓶H中的FeCl₂已被氧化(简述实验操作)：_______。
④装置I中氢氧化钠的作用是(用离子方程式表示)_______。

【推荐3】高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后
过滤分离；
③调节滤液pH为6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃ ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
   
   
已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
(1)“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有____________________。
(2)由图可知，副反应MnSO₄+ SO₂MnS₂O₆的△H_______0(填＞、＜或＝)，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是__________________________________。
(3)步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用___________________________________。
(4)③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是_________________________。
(5)与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是____________(写两点)。

【推荐1】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________。装置B中发生反应的化学方程式是_______________。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法__________。
（3）若（2）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是__________（用离子方程式表示）。

【推荐2】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应加热装置略去)。

试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______。
(3)A中加入的试剂可能是_______，作用是_______；E中加入的试剂可能是_______，作用是_______。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中_______，D中_______。