【推荐1】实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是_______。
(2)b中发生化学反应的离子方程式是_______。
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。
(4)下列相关说法不正确的是_______(填标号)。

A．使用选择9mol/L盐酸替换浓盐酸，有利于减少HCl挥发

B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能

C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体

D．增大装置c中NaOH溶液的浓度，有利于提高NaClO产率

(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象，可能混入的物质是_______。
(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于NaClO_______。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、溶液)
(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键。d-pπ键长：_______(填“>”或“<”)。

【推荐1】校化学兴趣小组为验证Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若实验中产生的Cl₂足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)写出装置V中反应的离子方程式___________。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(6)可用Cl₂和Ca(OH)₂制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是___________。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：___________
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂____________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。

【推荐3】目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：___________________________________。

【推荐1】(1)根据下列实验装置图，回答有关问题：

①实验室用I装置制取蒸馏水，仪器a的名称是___________，冷水应从___________进___________出。
②装置II是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平。称量时，应将称量物放在___________(选填“左盘”或“右盘”)；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称得样品质量的数据比实际值___________(选填“大”、“不变”、“小”)。
③装置III是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是___________；若用MnO₂与H₂O₂制氧气，MnO₂在反应中的作用是___________；___________(选填“能”或“不能”)用此收集装置的收集方法收集CO_2。
(2)扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca(HCO₃)₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”。为了确定扎西同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。
【实验目的】探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】NaHCO₃能与Ca(OH)₂发生反应：2NaHCO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O。Ca(HCO₃)₂易溶于水
【实验装置】

【实验操作步骤与现象】
①制取二氧化碳时应选用上述的___________(填药品名称)。
②将制得的CO₂通过饱和NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是___________。
③使过量CO₂通入装置 Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入___________试剂(请从以上给出的药品中选择)：
a.当试管中___________现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂没有发生反应；
b.当试管中___________现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为：___________。
【结论】通过实验探究，扎西同学的猜想是正确的。
【应用】你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式(写上述已有的两个反应不得分)：___________。

【推荐2】某同学欲配制80mL1.00mol•L^-1NaOH溶液，配制过程如下：
（1）选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是___。

（2）先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为___g。要完成本实验，该同学应称取___g(烧杯质量不计算在内）NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。

（3）将烧杯中的溶液转移至___ (填仪器名称，下同）中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，洗涤液也注入该仪器中。
（4）继续加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处，改用___滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
（5）盖上瓶塞，上下颠倒___ (填操作名称），将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
（6）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有___（填写字母）。
A.称量时用了生锈的砝码；
B.将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E.定容时俯视刻度线；
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【推荐3】某学生计划用的浓硫酸（）配制的稀硫酸。
(1)选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________；
(2)下列配置操作的正确顺序为____________________（填编号）
①选用合适的量筒量取所需的浓硫酸；②反复颠倒摇匀；③用胶头滴管加水至刻度线；
④选择需要的仪器并洗涤干净；⑤在烧杯中稀释浓硫酸：⑥待溶液冷却后转入容量瓶中；
⑦洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转入容量瓶中。
(3)①配制所需浓硫酸的体积为__________。②如果实验室有的量筒，应选用_________的量筒。③配制过程中，浓硫酸溶解后未经冷却至室温就转入至容量瓶中，将使配制的溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【推荐1】某同学为探究苯和液溴的反应，设计了如下图所示实验装置进行。
       
回答下列问题：
(1)冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”)。
(2)关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是______________。
(3)该实验能否证明苯和液溴发生了取代反应？_____(填“能”或“不能”)，理由是______。
(4)反应结束后，关闭K₁和分液漏斗活塞，打开K₂，此时装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____________。
(5)最后将三颈烧瓶内的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
a．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
b．用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
c．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
d．加入无水CaCl₂粉末干燥；
e．________(填操作名称)。

【推荐2】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H₂O（g） CO + H₂。回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。
(4)装置D中黑色固体为____(填名称)，反应的化学方程式为____________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________。
(6)根据实验中的____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_____________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的__装置(填序号)。

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO₄溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取2mLFeSO₄溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。
(4)丙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO₄溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(5)丁组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为___________。(写出一条即可)

(6)戊组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe^3＋与Cu反应的离子方程式为___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN^-的化学性质与I^-相似；iii.2Cu^2＋＋4I^-=2CuI↓＋I₂。填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：_____________________	产生白色沉淀

Cu^2＋与SCN^-反应的离子方程式为___________。