【推荐1】某学习小组查阅资料并用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：
查阅资料：
Ⅰ、25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气更易溶于有机溶剂，如四氯化碳中；
Ⅱ、常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，高浓度的易爆炸；
Ⅲ、将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应： ，可制得，易溶于水，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。

(1)f仪器的名称是___________。
(2)各装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________→E。___________
(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(4)装置C的主要作用是___________。
(5)装置D中通入空气的主要目的是___________。
(6)分别用等物质的量的和杀菌消毒，转移电子的物质的量之比为___________。

【推荐2】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，装置B的作用是___________。

【推荐3】某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片)。

(1)Na₂O₂的物质类别是___。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为___。
(3)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是___。
实验二：对新教材中Cl₂的实验室制法进行改进，验证Cl₂的部分性质并收集一瓶干燥的Cl₂。
查阅资料：KMnO₄和KClO₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
(4)按气流方向，装置的连接顺序为___(填仪器接口的小写字母，装置不可重复使用)。

(5)实验时，装置C中所盛装的试剂名称是___。

【推荐1】采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。

(1)如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是___________，在装入药品前应进行的操作___________。
(2)写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。
(3)写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为___________。
(4)用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为___________。
(5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：___________。
(6)已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，8molHCl被氧化时，被还原的为___________mol。

【推荐3】(1)实验室制氯气的反应原理为(化学方程式)_________________________。KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________；
②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)_______________。
③如果将20mL12mol·L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________。
A.≥1.68L       B.>1.68L       C.≤1.68L       D.＜1.68L
(2)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___________→h、i→____________。
②装置中，饱和食盐水的作用是_____________；B装置中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为_______________。

【推荐1】四氯化锡是一种无色有强烈的刺激性气味的液体，有腐蚀性，常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。工业上常用氯气与金属锡或 SnCl₂来制得。某化学兴趣小组把干燥氯气通入熔融 SnCl₂• 2H₂O中制取无水SnCl₄有如图所示的相关装置：

物质	摩尔质量/(g·mol-1)	熔点/℃	沸点/℃	性质
SnCl2·2H2O	226	37.7	623	易水解
SnCl4	261	-33	114.1	易水解

(1)盛装SnCl₄的容器应贴上的安全警示标签是____________（填序号）。

(2)装置b的作用是______________________        。
(3)为避免 SnCl₄水解，通Cl₂前应先除 SnCl₂的结晶水，其操作是_____________，在潮湿空气中 SnCl₄水解产生白色烟雾， 其化学方程式为 ________________       。
(4)该学习小组最终制得的SnCl₄呈黄色，可能的原因是 ______________________，如果要除去黄色得到无色产品，你的做法是 ________________________。
(5)可以通过测定剩余SnCl₄的量来计算该次实验的产率， 方法是让残留的SnCl₄与足量硫酸铁铣反应，其中Fe³⁺被Sn²⁺还原为Fe²⁺。 然后在硫酸和磷酸混合条件下，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe²⁺过程中的离子方程式为
a.Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
b.Cr₂O₇^2-＋____Fe²⁺+(        )____＝_____Cr³⁺+______Fe³⁺+(       )_____
①完成并配平上述方程式b。
②已知二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫色，则滴定达到终点的现象是____
③若实验前称取 22.6g SnC1•2H₂O晶体于烧瓶中，实验结束后，向烧瓶内残留物中通入足量N₂,取烧瓶内残留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于锥形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l 00mol/L K₂Cr₂O₇标准溶20.00mL, 则 SnCl₄的产率最大值为__________       。

【推荐2】实验室以废铁屑[主要成分、铁锈（主要成份）]为原料制备的流程可表示如下：

试回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生主要反应的离子方程式有：；______________；______________。
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式是______________。
(3)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称______________。装置中反应的作用是______________。
②装置中发生的反应为，请用双线桥法分析该反应，标注电子转移方向和数目：______________。
③B装置中氧化反应完成的现象为：______________。
④为使能充分发生反应，除在中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是______________。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解。回答下列问题：
(1)实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示。

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________。
②实验室制Cl₂时，装置B的作用是______________________。
(2)将上述收集到的Cl₂充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____________。
②装置D中的现象为_____________________________________________。
③装置E中无水氯化钙的作用为_______________________________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是______________。