【推荐1】三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如图所示。

已知： PCl₃熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl₂反应生成PCl₅。
（1）A中反应的化学方程式为__________________。
（2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。
（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是____________________。CO₂______（选填“能”或“不能”）用Cl₂代替，理由是________________。
（4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。
（5）PCl₃水解得到亚磷酸（分子式：H₃PO₃。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

【推荐3】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

【推荐1】用二氧化氯(ClO₂)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO₂)，实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。

装置C中发生反应：2NaClO₃＋SO₂===2ClO₂＋Na₂SO₄(Ⅰ)
装置D中发生反应：2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH===2NaClO₂＋2H₂O＋O₂(Ⅱ)
（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________。
（2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是___________________________________。
（3）装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。
a.稀盐酸          b.品红溶液               c.石蕊溶液            d.酚酞溶液
（5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO₂中含有NaOH、Na₂SO₃，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na₂SO₃杂质的实验操作和现象是______________________。 （供选择的试剂有：Ba(OH)₂溶液、H₂O₂溶液、AgNO₃溶液、品红溶液、H₂SO₄溶液）

【推荐2】为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成以下实验：

(1)X的化学式为_______。
(2)气体A与足量CuO反应的化学方程式为_______。
(3)溶液II通入过量CO₂时，发生反应的离子方程式为_______、_______。
(4)将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物。将生成的红棕色混合气体(>100°C)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一元强酸E的水溶液(其中E与水的物质的量之比2∶5)写出该结晶水合物的化学式_______。
(5)设计实验证明F溶液的阴离子(OH^-除外)_______。

【推荐3】Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂主要含ZnO、，还含有少量FeO和CuO等杂质制取金属锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时溶于酸的化学反应方式________。
(2)向“净化I”中加入ZnO的目的____________。
(3)“净化Ⅱ”中反应的离子方程式为__________。
(4)“电解”工艺制锌时利用率较低，废液中有大量的残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。下图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据下图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_______填写序号。

A.5:1          B.6:1          C.7:1          D.10:1
(5)是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用隔绝空气加热分解制备，同时生成CO、等，该晶体的受热分解化学方程式为________。测定产品中的质量分数，其方法是取a克产品用溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，用去此标准溶液时，刚好到达滴定终点，则此产品中的质量分数为_______________用a、c、v表示。已知：

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是___________。
(2)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为___________，观察到装置C中发生的现象是___________。
(3)实验D和F的作用是___________。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是___________，关闭K₁，K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(5)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________。

【推荐2】实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；
（1）该反应的离子方程式为____________________________。
根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为 ______ 。
（2）也可以利用反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。

根据反应原理，图乙中合适的制气装置为 ______ 。
（3）装置B的作用是 ______ 。
（4）装置E的作用是 ______，E中的试剂可选 ______ 。
A．NaOH溶液            B．NaCl溶液            C．澄清石灰水            D．水
（5）某同学通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应；
②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应这两种方式产生Cl₂的量的关系是 ______。
A．①多                    B．②多                      C．一样多                  D．不确定．

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂并利用尾气制备漂白粉。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)B中所装试剂名称为__________。
(2)S₂Cl₂遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式____________________。
(3)通入N₂的目的是________，A、B装置中的空气可以通过控制K₂、K₃来去除，具体方法为__________。
(4)由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，故需增加一个盛有固体试剂的装置克服缺陷，则装置中的试剂可以选用__________。
A．CaCl₂B．碱石灰C．五氧化二磷D．浓硫酸

【推荐1】五氧化二钒(V₂O₅)用作二氧化硫氧化等反应的催化剂，具有极高的工业利用价值。一种利用石煤钒矿(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃等)制备五氧化二钒的工艺流程如图。

已知常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	V2O5	VOSO4	(VO2)2SO4	NH4VO3
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

回答下列问题：
(1)用稀硫酸酸浸时，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有___________(填一种)；加入稀硫酸后，V₂O₄转化为VOSO₄，该反应的离子方程式为___________；滤渣1的主要成分为___________。
(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液可选择___________(填标号)。

A．稀盐酸

B．KOH

C．NaOH

D．稀硫酸

(3)生成偏钒酸铵(NH₄VO₃)的离子方程式为___________；偏钒酸铵煅烧完全时，失重率为___________%(保留小数点后一位；固体失重率=对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100%)。

【推荐2】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如图所示：

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)₂沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H₂SO₄发生反应的离子方程式是_________。
(4)加入适量H₂O₂的目的是_________。
(5)如何证明已生成了Fe₃O₄胶体? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水配制而成，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

【推荐3】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH→N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
   
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。
(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

   

①“合成”过程中，反应温度不宜超过70℃，目的是______________________。
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO₃^-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。