【推荐1】实验室用苯和液溴反应制取少量溴苯(装置如下图所示)，实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入少量铁屑，再向其中加入稍过量的液溴和苯的混合物，使其充分反应。
步骤2：向三颈烧瓶中加入水，过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用水、溶液、水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水，静置、过滤得粗产品，再经“操作1”得溴苯。

请回答下列问题：
(1)冷凝管的进水口为_______(填“a或b”)。
(2)制取溴苯的化学方程式为_______。
(3)导管出口在水的液面上方，目的是_______，向锥形瓶内滴加溶液，有_______生成(填现象)。
(4)“操作1”的名称为_______，该实验中溴苯的产率为_______(已知：溴苯密度为)。

【推荐3】探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
   
将一定量的苯和液溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现装有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为： ___________________________________，   
（2）①中长导管的作用是______________________________________________。
（3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用____________试剂洗涤。。
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是___________。
（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________； b中的试剂是___________________；
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出一点即可）_________________。

【推荐1】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。(夹持装置已略去)
   

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

有关数据列表如下：
填写下列空白：
(1)A中温度计的作用是___________。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象___________。
(3)D中发生反应的化学方程式为：________。E中NaOH溶液的作用是_________。
(4)在装置C中应加入___________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水　　　b．浓硫酸　　　c．氢氧化钠溶液　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作名称)的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

【推荐2】实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯，②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式_______；浓硫酸所起的作用是_______。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母)   
a．引发反应        b．加快反应速度        c．防止乙醇挥发            d．减少副产物乙醚生成
(3)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______的方法除去；
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______。

【推荐3】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图：

有关实验数据如 表：

	相对分子质量	密度/（g·cm3）	沸点℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)仪器c的名称为_____。
(2)该合成反应的化学方程式是__________________________________，实验中最容易产生的副产物结构简式为______。
(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是_____________________________。
(4)分离提纯过程中加入5% Na₂CO₃溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是_____。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：

苯甲醛	微溶于水，易溶于有机溶剂；易被空气氧化；与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀
苯甲醇	沸点为205.3℃；微溶于水，易溶于醇、醚等
苯甲酸	熔点为121.7℃，沸点为249℃；微溶于水
乙醚	沸点为34.8℃；难溶于水；易燃烧，当空气中含量为1.83%～48.0%时易发生爆炸

已知：2CH₃CHO＋KOHCH₃CH₂OH＋CH₃COOK
回答下列问题：
(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛，开启搅拌器，加热回流。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和NaHSO₃溶液、Na₂CO₃溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是___，而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。

(2)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水MgSO₄后再加上瓶塞，静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～206℃的馏分。
①锥形瓶上加塞子的目的是____；无水硫酸镁的作用是_____。
②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为____；收集的198℃～206℃的馏分为___(写名称)。
(3)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为____。
(4)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是___(填选项序号)。
a.两种冷凝管冷凝效果相同，本实验中可以互换使用
b.直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用
c.两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”
d.球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底

【推荐2】下图是某位同学设计的实验装置，制取 Cl₂并以 Cl₂为原料制备纯净的无水 FeCl₃粉末。已知：无水 FeCl₃遇水强烈反应。

（1）A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_____。
（2）装置 B 的作用是_____。
（3）实验时需要用到下列所有操作：a．点燃 A 处的酒精灯；b．打开分液漏斗旋塞，放入浓盐酸；c．点燃 D 处的酒精灯；d．检查装置气密性。
请给出上述操作的正确顺序_____（填字母）
（4）D 中实验现象为_________。
（5）装置 E 中倒置漏斗作用是_____。
（6）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案__________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是__________________。
(2)B中反应的化学方程式为____________________________。
(3)E中的现象是_____________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________________________。

【推荐1】为探究 H₂O₂、SO₂、Br₂ 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

实验操作	实验现象
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸	C 中白色沉淀不溶解
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）B 中红棕色褪色的离子方程式是________________。
（2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_________________ 。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是   ______________。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是__________________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H₂O₂>SO₂。
（3）iii 中滴入少量 H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点 1：H₂O₂ 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO₂
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_______________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂ 氧化性由强到弱的顺序是____________。

【推荐2】硫及其化合物在科学研究工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。某化学实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与Na₂SO₃反应制取SO₂，并进行了性质探究实验装置如图所示。

已知：Na₂ SO₃ + S+5H₂O=Na₂S₂O₃·5H₂O，Na₂S₂O₃·5H₂O不易溶于酒精。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____，E中搅拌器的作用是_____。

(2)打开活塞2进行实验，一段时间后发现C中的溶液变为浅绿色，则C中发生反应的离子方程式为___。

(3)先打开活塞1，向装置内通入足量的H₂后，再打开活塞2，发现D中的溶液无明显变化；若只打开活塞2，不通入H₂，发现D中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原因_____。

(4)E中生成物有S和CaSO₃，则E中发生反应的化学方程式为______。

(5)从E的滤渣中萃取回收单质S时应选用的最佳试剂是_____(填字母代号)。

A.酒精                  B.热NaOH溶液 C. CS₂

(6)某同学用回收的S和装置F中得到的含Na₂SO₃吸收液制备Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。在水溶液中，相关物质的溶解度曲线如图所示，请将实验方案补充完整：

称取稍过最硫粉放入三颈烧瓶中然后加入Na₂SO₃吸收液，加热沸腾并不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，趁热过滤、____，过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是_____。

【推荐3】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

   

(1)气体的制备与净化
①氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。
②干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。
(2)氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____           B_____（用大写字母表示）。
②氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。
③设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。