【推荐1】我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂的工艺如下图。

已知：①Ce³⁺可形成难溶于水的复盐[(Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为CS(NH₂)₂，在酸条件下易被氧化为(CSN₂H₃)₂。
请回答：
(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________。

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______

A．固体A的成分是SiO2

B．步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同

C．步骤②加入硫脲的目的将还原为

D．根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4)=2.5mol/L

(3)步骤④发生的离子方程式为___________。
(4)取ag所制CeO₂，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，滴定时发生反应：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，达到滴定终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液VmL。
实验室配制250ml0.01mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的过程如下(未排序)：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
③用天平称取ng(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解；
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；
实验操作顺序依次为___________(填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是___________。
(5)该产品的质量分数为___________(列出表达式)

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是_______，在③～⑦元素中，原子半径最大的是_______。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程_______。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，X中阴阳离子的个数比_______，0.1molX与水反应转移电子数为_______。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的化学式_______。

【推荐3】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO₂的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是______，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______；通入N₂的目的是______。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：______。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是______g(用含w、V的代数式表示)。

【推荐1】硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。
(2)步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的，理由是_______。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。

【推荐2】工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_______(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液)       b．双氧水          c．苯酚          d．75%酒精
(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。
a．浓硝酸            b．硝酸银               c．氯水                  d．烧碱
(3)上述流程中可以循环使用的物质有_______。_______(写化学式)。
(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得_______mol KMnO_4。
(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择(选填代号)_______。
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H₂SO₄ d．纯碱
(6)操作Ⅰ的名称是_______；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在_______(填性质)上的差异，采用_______(填操作步骤)。趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

【推荐2】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重格酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O，Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是________。
(2)煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为_________。
(3)酸化滤液Na₂CrO₄时，不选用盐酸的原因是________，从平衡角度分析酸化的原理________。
(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________。
(5)采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，可实现Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。

①写出I电极的电极反应式：____________。
②当Na₂CrO₄转化为1molNa₂Cr₂O₇时，理论上II电极上转移电子的物质的量为_____。
(6)称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL.水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(发生反应：I₂+2==2I^-+)，当达到滴定终点时，共用去40.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，则所得产品的纯度为_____(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。

【推荐3】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、___。
（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。