硒元素是人和动物的抗氧化酶，在体内起到平衡氧化还原作用，可以提高免疫力。同时硒是人体必需的微量元素，具有极大的作用。某化学科研小组以精炼铜的阳极泥为主要原料(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)，提炼粗硒的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)把阳极泥烧结后进行粉碎的目的是___________ ；上述流程图中的括号内的操作方法是___________ ，该操作在实验室中所使用的玻璃仪器有___________ 。
(2)亚硒酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液显___________ 色，原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)写出反应2的化学方程式___________ 。
(4)写出反应3的离子方程式___________ 。
(5)工艺流程中可以循环使用的物质是___________ (填化学式)。
请回答下列问题：
(1)把阳极泥烧结后进行粉碎的目的是
(2)亚硒酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液显
(3)写出反应2的化学方程式
(4)写出反应3的离子方程式
(5)工艺流程中可以循环使用的物质是
更新时间：2023-10-02 11:21:26
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】NO在临床上的应用非常广泛，例如用于治疗高血压、冠心病、脑血管动脉硬化等疾病，但NO很容易被氧化。某化学兴趣小组为了探究NO和NO2的相互转化，设计如图实验。
(1)工业上可以用氨的催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)组装好实验装置后，首先应该进行的操作是_______ 。
(3)用排_______ 法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是_______ 。
(4)关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②_______ ，出现这些现象的原因是_______ 。(用化学方程式表示)
(5)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO
在酸性条件下反应生成NO
和Mn2＋，写出该反应的离子方程式_______ 。
(1)工业上可以用氨的催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式
(2)组装好实验装置后，首先应该进行的操作是
(3)用排
(4)关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②
(5)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO
在酸性条件下反应生成NO和Mn2＋，写出该反应的离子方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：①室温下， Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39；
②CuCl易被O2氧化且在溶液中易与Cl－形成可溶的 [CuCl2]－。
(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为
，铁元素全部转化为
。
①为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________ (任写一种)。
②Cu2S发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—NH4HCO3混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，c(Fe3+)为___________ 
。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—NH4HCO3混合溶液，反应生成MnCO3的离子方程式为___________ 。
(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为___________ ；如图所示，
和其他条件相同时，CuCl产率随
增大先升高后降低的原因是___________ 。
②如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_____________ 。
已知：①室温下， Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39；
②CuCl易被O2氧化且在溶液中易与Cl－形成可溶的 [CuCl2]－。
(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为
，铁元素全部转化为。①为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有
②Cu2S发生反应的化学方程式为
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—NH4HCO3混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，c(Fe3+)为
。②向除铁后的溶液中滴加氨水—NH4HCO3混合溶液，反应生成MnCO3的离子方程式为
(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为
和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是②如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
(1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：
、_____ 、______ 。
(2)操作1是_______ 。
(3)试剂甲是_______ 。
(4)检验溶液B中是否除尽的实验方法是_______ 。
(5)获得的
需密闭保存，原因是______ 。
(6)绿矾可消除某种酸性工业废水中
价铬(
)的污染，使之转化为毒性较小的
，该反应的离子方程式是_____ 。
、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：
、(2)操作1是
(3)试剂甲是
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是否除尽的实验方法是(5)获得的
需密闭保存，原因是(6)绿矾可消除某种酸性工业废水中
价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】某化学小组利用
溶液和酸性
溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：
已知：
(1)通过实验1、2，可探究出_______ (填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中
_______ (填“>”或“<”)40s；通过实验_______ (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)实验3的反应速率
_______ 。(用含有
的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化)。
(3)该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。其中造成化学反应速率先增大的原因可能是_______ 。
溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：| 实验序号 | 溶液 | 酸性溶液 | 实验温度/℃ | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||
| V/mL | c/ | V/mL | c/ | |||
| 1 | 2.0 | 0.10 | 4.0 | 0.01 | 25 | 40 |
| 2 | 2.0 | 0.20 | 4.0 | 0.01 | 25 | |
| 3 | 2.0 | 0.20 | 4.0 | 0.01 | 50 | |
(1)通过实验1、2，可探究出
(2)实验3的反应速率
的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化)。(3)该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。其中造成化学反应速率先增大的原因可能是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】
(1)ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。
①实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________ ，控制所需温度的方法是________ 。
②装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________ 。
③在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式_________________ 。
(2)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________ 。
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________ .
③实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_______ mol·L-1·min-1。
(1)ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。
①实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是
②装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为
③在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式
(2)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度（mol/L） | 体积/mL | 浓度（mol/L） | 体积/mL | ||
| ① | 0．10 | 2．0 | 0．01 | 4．0 | 25 |
| ② | 0．20 | 2．0 | 0．01 | 4．0 | 25 |
| ③ | 0．20 | 2．0 | 0．01 | 4．0 | 50 |
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
③实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=
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【推荐3】氯氧化铋(BiOC1) 常用于电子设备等领域，BiOCl 难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、_________ (答出一点即可)。
(2)“浸渣1”中除含有铋的化合物外，还含有的物质有_________________ 。
(3)已知浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是________ (用化学方程式表示)。
(4)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：
在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_______________ 。
(5)在室温和液固比固定的条件下，c( HCl)= 1.0 mol/L时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的__________ 。
(6)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的离子方程式为____________ 。从绿色化学角度看，浸液4可以用于__________ (填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”)，循环使用。
(7)测定产品的纯度：取a g充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0 mL，取20. 0 mL于烧杯中，用b mol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液V mL，则产品中BiOCl的质量分数为____ % (用含a、b、V的代数式表示)。
请回答下列问题：
(1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、
(2)“浸渣1”中除含有铋的化合物外，还含有的物质有
(3)已知浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是
(4)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：
在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是
(5)在室温和液固比固定的条件下，c( HCl)= 1.0 mol/L时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的
(6)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的离子方程式为
(7)测定产品的纯度：取a g充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0 mL，取20. 0 mL于烧杯中，用b mol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液V mL，则产品中BiOCl的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】
(熔点：
，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成
。某同学利用如图装置制备并验证产物CO。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________ ，X中所装的试剂是___________ (填名称)。
(2)装置B中收集到的物质是___________ (填化学式)，此时该物质为___________ (填状态)。
(3)能证明有CO生成的实验现象是___________ 。
(4)下列装置可以代替装置F的是___________ (填标号)。
a．
b．
c．
d．
(5)产品中
含量测定：
取
产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用
的
溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
①与
反应的化学方程式为___________ 。
②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能___________ 。
③该产品的纯度为___________ %。
(熔点：，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成。某同学利用如图装置制备并验证产物CO。回答下列问题：
(1)仪器X的名称为
(2)装置B中收集到的物质是
(3)能证明有CO生成的实验现象是
(4)下列装置可以代替装置F的是
a．
b．c．
d．(5)产品中
含量测定：取
产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。①
与反应的化学方程式为②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能
③该产品的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组用金属工业废料(主要含铝、铁、铜，不考虑其他杂质)制取氯化铝、绿矾晶体和CuSO4溶液，设计了如下流程：
(1)X溶液为___________ 溶液，操作Ⅱ需要用___________ 作保护气。
(2)操作Ⅰ为通入足量CO2过滤后再加入足量稀盐酸，请写出通入足量CO2时的离子反应方程式：___________ 。
(3)在已控制好防止氧化的条件下，操作Ⅲ的具体步骤为：___________ 。
(4)写出通过途径②制取溶液D的离子反应方程式：___________ 。
(5)对比途径①和途径②，指出途径②的不足之处：___________ 。
(1)X溶液为
(2)操作Ⅰ为通入足量CO2过滤后再加入足量稀盐酸，请写出通入足量CO2时的离子反应方程式：
(3)在已控制好防止氧化的条件下，操作Ⅲ的具体步骤为：
(4)写出通过途径②制取溶液D的离子反应方程式：
(5)对比途径①和途径②，指出途径②的不足之处：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】废水中的砷主要以无机砷(三价砷和五价砷)存在，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。
(1)铁盐絮凝沉淀法。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示
①当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反应的离子方程式为_______ 。
②Na2HAsO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_______ (用离子方程式表示)。
③已知：Fe(OH)3胶体可以吸附废水中的五价砷物种而沉降，溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带负电荷有影响。聚合硫酸铁｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe3+，随着溶液pH增大，[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小，直至形成[Fe(OH)6]3-。向含五价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。pH>9时，废水中含砷的去除率迅速下降的原因是_______ 。
(2)石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如图所示。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21，Ksp[Ca(OH)2]= 6.0×10-6，Ksp(CaCO3)= 8.7×10-9，c(AsO
)约为1.0×10-5时沉淀完全。
①pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是_______ 。
②保持相同的n(Ca)/n(As)为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将饱和的Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是_______ 。
(1)铁盐絮凝沉淀法。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示
①当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反应的离子方程式为
②Na2HAsO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
③已知：Fe(OH)3胶体可以吸附废水中的五价砷物种而沉降，溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带负电荷有影响。聚合硫酸铁｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe3+，随着溶液pH增大，[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小，直至形成[Fe(OH)6]3-。向含五价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。pH>9时，废水中含砷的去除率迅速下降的原因是
(2)石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如图所示。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21，Ksp[Ca(OH)2]= 6.0×10-6，Ksp(CaCO3)= 8.7×10-9，c(AsO
)约为1.0×10-5时沉淀完全。①pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是
②保持相同的n(Ca)/n(As)为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将饱和的Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
真题
解题方法
【推荐1】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________ 。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________ 。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________ 。
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________ （用元素符号表示），化学式为______ 。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________ 。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____ 。写出该反应的离子方程式__________ 。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________ 。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________ 。
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为
（4）写出F→G反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:
回答下列问题:
(1)发生“电解I”时所用的交换膜是______ (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为_____________ 。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________ 。
(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。
(4)操作a的名称是______ ，该流程中可循环利用的物质是________ (填化学式)。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为_______ (用含a、b的代数式表示)。
(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为________ (用化学方程式表示)。
回答下列问题:
(1)发生“电解I”时所用的交换膜是
(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是
(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为
(4)操作a的名称是
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为
(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
完成下列填空：
（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2
2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________ ；欲使K值增大，可采取的措施是______________ 。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为_______ （选填编号）。
a．1s b．5s c．10s d．50s
（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________ ，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________ 。
（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________ 。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________ 、_______________ 、过滤洗涤。
（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________ 。
完成下列填空：
（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2
2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=a．1s b．5s c．10s d．50s
（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有
（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为
（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因
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