【推荐1】锶()元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素。碳酸锶()是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%，少量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

   

在水中的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/()	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)①碱性：___________(填“>”或“<”)。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：___________。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是___________。
(3)“立窑煅烧”中与焦炭反应的化学方程式为___________，进行煅烧反应的立窑衬里应选择___________(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是___________，滤渣1含有焦炭、和___________。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为___________。

【推荐2】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO₃+____KI+____H₂SO₄=____K₂SO₄+_____I₂+____H₂O
(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把适量碘水和CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开；
H.静置、分层；
①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____   → ___→A → __→ ___→E→F。
②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。
A.苯       B.汽油       C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。理论上Na₂SO₃与I₂反应的物质的量之比为____。

【推荐3】I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。
(1)在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO₂，转移电子的物质的量为__。
(2)该反应的化学方程式为__。
II.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、、、、[Al(OH)₄]^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a.溶液从酸性变为中性；
b.溶液中逐渐产生沉淀；
c.沉淀完全溶解；
d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在。
(4)由④可以排除的存在，同时证明Ba²⁺的存在。
(5)写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c._______；d._______。

【推荐1】实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的。

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中盛放的物质是_______。
(4)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。
(5)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO；池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。

【推荐2】含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎 (COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题∶
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___________(填字母)。
A． NaClO       B． ClO₂ C． 医用酒精        D． H₂O₂
(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作∶取少量样品，溶解，加入_________，振荡，有白色沉淀产生，证明 Na₂O₂已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO₂与Cl₂O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
① NaClO₂中氯元素的化合价是___________。
② 制备时 Cl₂O 与 ClO₂完全反应的物质的量理论比为___________。
③ 在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内将其氧化为ClO_2.当消耗标准状况下 1.12 L Cl₂时，可制得 ClO₂___________g。
(4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液。

① MnO₂与浓 HCl 反应的离子方程式为___________。
② 充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有∶
I．___________(用文字简述)。
Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO₃，该反应方程式为___________。

【推荐3】Ⅰ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为___________。
(2)图中制氯气的化学方程式___________。
(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示，如A→B→…)___________。
Ⅱ．漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②
(4)写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目___________。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)___________。
(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)___________。
(7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下。
①___________+___________(把反应补充完整)
②游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢(H₂O₂)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？试写出反应的化学方程式：___________。

【推荐1】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^―、I^―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

【推荐2】某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)使用可抽动铜丝的优点是___________。
(3)B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。
(4)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(5)D装置的作用是___________。
(6)将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
(7)探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。

a．       b．       c．   d．

装置的连接顺序为：纯净___________(填标号)。

【推荐3】I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70%H₂SO₄溶液的仪器名称为____。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____，则整个装置气密性良好。
(2)装置B作用之一是通过观察产生气泡多少判断SO₂生成的快慢，其中液体最好选择____。
a.蒸馏水        b.饱和NaHCO₃溶液        c.饱和NaHSO₃溶液        d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为____。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案合理的是____(填“I”“II”或“III”)
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(5)装置E的作用是_____。
II.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(6)写出氧化炉中的化学反应方程式_____。
(7)向吸收塔通入A的作用_____。
(8)工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，最好选用_____(填化学式)溶液吸收。

【推荐2】利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]的一种工艺如图：
   
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为：__，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___。
（2）“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为___。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为___。
（4）“除杂”中反应的离子方程式为__。
（5）“喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)₂Cl在较高温度下分解的化学方程式___。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是___。