【推荐1】黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

【推荐3】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素的氧化物)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[起始浓度为]形成氢氧化物沉淀的范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有和___________。
(2)“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式为___________。
(3)调范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为___________。
(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________(从沉淀溶解平衡角度解释)。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。

【推荐1】实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取，如果用C装置，通常使用的药品是_______(写化学式)。制备气体之前，必要的一步操作方法是_______；
(2)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_______(填序号)。
①       ②        ③
实验室中制取该气体的离子方程式为_______。在D装置中，烧杯内所盛放的试剂是_______。
(3)实验室利用装置B制取的化学方程式为_______。下列试剂不能用于干燥的是_______(填字母)。
A.浓硫酸       B.碱石灰       C.NaOH固体
(4)下列气体的性质与收集方法无关的是_______。
①密度   ②颜色   ③溶解性   ④热稳定性   ⑤是否与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是_______。

【推荐3】NH₃及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。

(2)如图，装置进行NH₃性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________。
(3)为了探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH₄Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格:

①该同学的实验目的是探究_____________对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
②按实验序号1所拟数据计算NH₄Cl水解反应的平衡转化率为___________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

【推荐1】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________________。
(2)打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是________；原因是________。
(3)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是________（填化学式），D中发生反应的化学方程式是___________________。

【推荐2】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________(填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。