【推荐1】某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。
（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。
（3）烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂时，观察到的现象为_______________________。
（5）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________________________；
②请设计实验方案检验有Fe^2＋生成：__________________________________；
③该小组同学向盛装FeCl₃试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法不合理，理由是_________________

【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I.[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）仪器B和D的作用是___，按图示加入试剂，E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A.浓H₂SO₄ B.饱和NaHSO₃溶液        C.NaOH溶液        D.饱和食盐水
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，写出C中反应的离子方程式为___。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经___（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
（4）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（5）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___，然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
（6）探究Na₂S₂O₃是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性(已知：Na₂S₂O₃被氧化成Na₂SO₄），反应的离子方程式为___。

【推荐3】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO₂，则下列试剂组合中合适的是___________。
A．18.4 mol·L^-1的硫酸和Cu
B．10 mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C．70%的硫酸和Na₂SO₃固体
装置庚中发生反应的离子方程式为：___________。
(2)导管a的作用是___________。仪器b盛放的试剂为___________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是___________，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐1】与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____________。安装F中导管时，应选用图中的____________。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_________（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_____________在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______。

【推荐2】某小组设计实验探究的还原性(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择_______(填标号)。
a.98.3%       b.70%       c.10%
(2)仪器X的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了探究装置B中、是否与发生反应，设计如下实验：

实验操作	现象
Ⅰ.取装置B中溶液于试管，滴加KSCN溶液	溶液不变红
Ⅱ.取装置B中溶液于试管，加入适量浓硫酸，再加入铜粉	铜粉不溶解，溶液不变蓝
Ⅲ.取装置B中溶液于试管，滴加溶液和盐酸	产生白色沉淀

由操作Ⅰ及其现象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)参与了反应，由操作Ⅱ及其现象可知_______参与了反应。
(4)测定装置B溶液中的浓度(只考虑与的反应)。用的酸性溶液滴定20mL装置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，则装置B溶液中_______。
(5)经分析，装置C中反应可能有两种情况：
①若通入少量，则反应为；
②若通入过量，则反应为。
为了探究发生了哪一种情况，取装置C中溶液分别装入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中加入锌粒，产生气泡
b	向乙中加入铜粉，溶液颜色发生了变化
c	向丙中加入粉末，产生气泡
d	向丁中加入溶液，产生沉淀

能说明发生的是情况①的实验是_______(填标号，下同)，能说明发生的是情况②的实验是_______。
(6)设计实验验证装置D中试管收集的气体是NO：_______。

【推荐3】某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV．用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V．一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。
(2)操作III中A装置中产生无色气体；E中出现浅红色的原因_______，(用化学方程式表示)
(3)操作V中沉淀溶解的离子方程式为_______。
(4)当操作III使A中溶液增加2.64克时，理论上将A中产生的无色气体全部转化为硝酸，所需O₂的物质的量为_______； 此过程转移电子数目为_______。
(5)尽管有操作I，但操作III中E装置内还是会出现浅红棕色原因是_______ 。(从实验装置设计分析)