2 . 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式：___。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有____。
③若a中液体为浓硝酸，则仪器c中收集的气体主要是___(填化学式)。
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量是___g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。
①反应结束后溶液中NO的物质的量的取值范围是__(用含a的代数式表示)。
②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比[n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)]为3：1，则b：a的值为__。

3 . 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有__，反应的现象是__，反应的离子方程式为__。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有__，看到的现象是__，反应的化学方程式为___。

4 . 某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。试回答：

(1)实验前先将仪器按图连接好，然后_______，此操作进行的方法是_______，然后再开始实验。
(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成_______色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现_______色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为_______，这个反应说明氨气具有_______(填选项字母，下同)。
A.碱性     B.氧化性     C.还原性     D.不稳定性
(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是_______。烧瓶中的生石灰可以用_______(填药品名称)代替。
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和_______。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_______。
A.排气法   B.排水法     C.用塑料袋或球胆收集

5 . 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，利用亚硫酸钠与硫酸反应制备并验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性。请完成下列空白。

(1))装置A的作用是___________，小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是___________。
(2)装置B中可观察到的实验现象是___________。
(3)装置D中观察到的现象是_______________，通过E装置时的现象是___________。
(4)F中盛有碱石灰，其作用是___________。

6 . 为模拟二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：
实验I：制备并收集一试管二氧化氮
(1)某同学用图1所示装置制备并收集一试管二氧化氮，该装置的缺点是___________。(只填一个缺点即可)

实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
(2)将充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图2)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
(3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验操作是___________。

7 . 实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。
I.磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应，制取少量的SO₂Cl₂，SO₂(g)＋Cl₂(g) = SO₂Cl₂(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO₂，则下列试剂组合中合适的是______。
A.18.4 mol·L^-1的硫酸和Cu     B.10 mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体       C.70%的硫酸和Na₂SO₃固体
(2)导管a的作用是______。仪器b盛放的试剂为______，其作用是______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是______，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是______。
(4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为______(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100％)
II.(5)选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→______。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为______。

8 . 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
I.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”而“潮湿的CO₂能与Na₂O₂反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N₂，目的是___。
(2)饱和NaHCO₃溶液的作用是___，试剂X是___。
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K₁，打开K₂，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是___。
(4)写出D中CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式___。
II.为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。
(1)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是___。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是___。
(2)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是___。
(3)D中氯气可将SO氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是___(提示：SO遇盐酸生成SO₂气体。写出操作试剂和现象)
(4)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，制备氯气的反应中，每生成1molCl₂，转移的电子的物质的量是___mol。

9 . 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO₂制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)：___(填标号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：___。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂SO₃溶液中，氯气可将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。写出该反应的离子方程式：___。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是___。

10 . 如图装置用来检验氯气的部分性质。

(1)装置A的作用是___。
(2)装置B、C中的布条褪色的是___。
(3)装置D中发生的反应方程式为___。
(4)氯气可以用于自来水消毒，请用化学方程式和简要文字说明理由___。