【推荐1】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)将碳酸钠溶液吸收烟气中的SO₂的化学方程式补充完整：___________。
SO₂+Na₂CO₃+______=NaHSO₃+CO₂
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠(Na₂SO₃)中硫的化合价是___________。亚硫酸钠粗品中常含有少量的硫酸钠，可能的原因是___________。

【推荐2】从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价—类”二维图的部分信息。回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。
(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
(3)实验室可用与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中盐酸表现出___________(填字母，下同)。
A．酸性       B．氧化性       C．还原性
(4)“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是___________。

A．

B．

C．是氧化剂

D．既是氧化产物又是还原产物

(5)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式：___________。

【推荐3】联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：___。
（3）①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)       △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)       △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)       △H₃
写出联氨和N₂O₄作为火箭推进剂反应的热化学方程式（△H用含△H₁，△H₂，△H₃的代数式表示）___。

【推荐1】某化学兴趣小组利用如图所示装置进行相关实验，回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_____，写出该反应的化学方程式：______。试管口放一团棉花的目的是________。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是______。
(3)实验室里检验二氧化碳的方法是_____(用化学方程式表示)。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
(4)据图回答相关问题：

若用甲图①的操作测得某溶液的pH=3，则该溶液实际的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）3。向甲图②中的导管通入气体，装置不漏气的现象是____________。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:
（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和__________。
（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全
为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填标号）。
A．KSCN溶液          B．稀硫酸             C．浓盐酸                 D．KMnO₄溶液
（3）装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，则C中发生的化学反应的方程式为：____________________________________________________。

【推荐2】为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹a，推动针筒活塞，使O₂进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_______，产生此现象的化学方程式为_______。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为
①烧瓶中的气体从_______色变成_______色；
②烧杯中导管的水位_______(填上升、下降或不变)。产生此现象的化学方程式为_______。

【推荐3】用脱脂棉包住约0.2gNa₂O₂粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论如下，请补充完整：
a.有___生成；b.反应放热；
Na₂O₂与水反应的化学方程式是__。
（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，__。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H₂O₂，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO₄溶液，可观察到__色沉淀生成，该反应的离子方程式是__。

【推荐1】实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下：

(1)在搅拌下向氧化镁浆料［主要成分为］中匀速缓慢通入气体，生成“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为________。
(2)在催化剂作用下可被氧化为。“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为______L。
(3)制取晶体。将氧化后的溶液_____、_____、_____(填写操作名称)，洗涤，干燥，制得晶体；

【推荐2】随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN₃)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN_3。
I．制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料：Na₂S₂O₃易溶于水，向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。实验装置如图所示(省略夹持装置)：

(1)B、D两装置的作用是_______。
(2)Na₂S₂O₃在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na₂S₂O₃晶体中是否含有Na₂SO₄_______。
II．实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。
已知：2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃

(3)装置B中盛放的药品为_______。
(4)实验中使用油浴加热的优点是_______。
(5)氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为_______。
(6)N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是_______。

【推荐3】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。