【推荐1】I.回答下列问题
(1)粗食盐常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________。
Ⅱ．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如图：

(2)向废水中加入NaNO₂并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：___________。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：___________。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：___________(写出一条即可)。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。③CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是__。
(2)装置C的作用是__。
(3))制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN (发生复分解反应)的化学方程式：__。
(4)装置E的作用为吸收尾气(发生氧化还原反应)，产生防止污染环境的气体是__。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。滴定过程的指示剂a为__。

【推荐1】实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下：

(1)在搅拌下向氧化镁浆料［主要成分为］中匀速缓慢通入气体，生成“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为________。
(2)在催化剂作用下可被氧化为。“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为______L。
(3)制取晶体。将氧化后的溶液_____、_____、_____(填写操作名称)，洗涤，干燥，制得晶体；

【推荐2】亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有__，反应的现象是__，反应的离子方程式为__。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有__，看到的现象是__，反应的化学方程式为___。

【推荐3】根据下列装置图回答问题：

(1)装置A、B通入干燥的后，观察到的现象是_______，根据现象可得出的结论是_______。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_______。
(4)通入时装置D中发生反应的离子方程式是_______。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_______。
(6)装置F的作用是_______。