2 . 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，可观察到的现象有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠熔成闪亮的小球③反应后溶液变红④钠立即与水反应，并有气体产生⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥

D．③④⑥

3 . 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为_______。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为_______。
(3)C装置为O₂的发生装置，同时该反应生成一种正盐，则反应的化学方程式为_______。
(4)D装置的作用_______，反应的化学方程式为_______。
(5)E装置为排水法收集O₂的装置，检验所收集的气体为O₂的方法为：_______。

4 . Fe是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。某兴趣小组对Fe、Fe²⁺及Fe³⁺的某些性质进行实验探究。
(一)A小组按如图所示操作进行实验，探究氧化剂的氧化性强弱。

(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为___。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。
(3)结合实验Ⅰ、Ⅱ可知Fe²⁺，Cu²⁺，Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为___。
(二)B小组研究Fe与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

请回答：
(4)实验Ⅰ中湿棉花的作用是____。
(5)实验Ⅰ中反应的化学方程式是___。
(6)若观察到实验Ⅰ中肥皂液持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___。
(7)若观察到实验Ⅰ中肥皂液持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是___。

5 . 和是两种重要的钠盐。
(1)探究、的稳定性

如图所示，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过该实验可比较出___________(填“”或“”)更稳定。
(2)探究、溶液分别与盐酸反应过程的热量变化
步骤1：分别取等浓度的、溶液，测量温度为；
步骤2：分别加入密度约为的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为；
步骤3：数据记录：

温度 试剂
	20.0	23.7
	20.0	20.8

步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为，再比较和的大小。若___________，说明溶液与盐酸的反应吸收热量，而与盐酸的反应放出热量。
(3)除去粉末中混有的少量的方法是___________，所涉及反应的化学方程式为___________。

6 . 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验，试回答下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是___________，所发生反应的化学方程式是___________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①_____，②_____。将一小块钠投入盛有石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是③ _____ (填序号)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的化学方程式为_____。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠着火应用什么扑灭___________。

7 . 绿矾(FeSO₄·xH₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视；绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若产生___________现象，说明该样品已变质。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管A(带两端开关K₁和K₂)称重，质量为150.0g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为177.7g。按如图所示连接好装置进行实验，A中发生的反应为：FeSO₄·xH₂OFeSO₄+xH₂O↑。

①仪器B的名称是___________。
②下列实验操作步骤，正确的顺序为da___________e；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，质量为165.2g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A            f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(结果保留到小数点后一位)。
(3)为探究硫酸亚铁高温分解的产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①加热前通入N₂的作用是___________。
②C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，则该沉淀是___________(填化学式)。
③D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色。根据上述实验现象，写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式：___________。
(4)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.780g绿矾样品，配制成250mL溶液，用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	24.52	24.02	23.98

①此滴定实验达到终点的现象是___________。
②上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
D．后两次滴定所用酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

8 . “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．从实验现象上判断钠的熔点较低

D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

9 . 某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为___________。C装置中的试剂应为___________溶液。
(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是___________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为___________。验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序：X→___________→___________→___________→___________→a→b→___________；___________
②能证明上述假设成立的实验现象是___________。
③某学习小组经过讨论发现该实验方案还不够严谨，请你指出不严谨之处___________。

10 . 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式___________。
(4)C装置中观察到的现象是___________；上述实验体现SO₂的性质有漂白性、氧化性和___________。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B．硫在足量空气中燃烧生成SO₃
C．向SO₂水溶液中滴加BaCl₂溶液，会生成BaSO₃白色沉淀
D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E．除去SO₂中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na₂SO₃溶液