1 . 镁能在二氧化碳中燃烧：，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式___________。
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接___________、___________、___________、___________、___________。
(3)装置f中应盛放的试剂是___________，装置b的作用是___________。
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是___________。
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为___________。
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

2 . 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，且要对反应后硬质试管中固体物质的组成进行探究。请回答下列问题：

(1)A的作用是___________，B中反应的化学方程式为___________。
(2)D的作用是___________。
(3)E中的现象是______。
(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯(填“A”或“E”)，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______。
(5)该小组对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：只有Fe；
假设2：只有____(填化学式)；
假设3：既有Fe也有Fe₃O₄。
(6)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g．从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为_____。

3 . 某实验小组欲在实验室探究氯气的性质和模拟工业上制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(2)实验时，观察到装置C中出现的现象是___________，出现该现象的原因是___________。
(3)若装置E中布条不褪色，装置F中布条褪色，则装置D中盛放的试剂甲是___________(填名称)。
(4)装置G中生成漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉应密闭保存，请说明原因：___________。

4 . 某实验小组用漂白粉[主要成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示(夹持仪器已略)：

已知：
回答下列问题：
(1)A中盛浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)探究新制氯水的组成
①关闭k₁、k₄，打开k₂、k₃，至C中的水变为浅黄绿色时关闭k_2。
②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________，证明新制氯水中含有的微粒是___________(填化学符号)。
③甲同学打开k₄，将C中溶液放入B中，观察到的现象是___________，据此甲同学认为Cl₂溶于水生成Cl^-。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是___________，改进措施是___________。
(3)模拟制备“84”消毒液。操作为关闭k₃，打开k₁、k₂，至E中充满大量黄绿色气体时关闭k_2.取E中溶液VmL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体mg，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为___________mol·L^-1(用含“V”和“m”的式子表示)。

5 . 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO₂，通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的___(填写试剂名称)。
(2)写出制取氯气的离子反应方程式__。
(3)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：___。
(5)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___(选填字母)；从②的试管中分离该晶体的操作是___。(填写实验操作名称)

(6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：___，原因是___(填写离子方程式)。
(7)本实验中制取氯酸钠的化学方程式是__。

6 . 下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．化学家提出的假设都能被实验证实

C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

7 . 学校化学兴趣小组对过氧化钠的化学性质进行了初步探究。
(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(1)装置①中反应的离子方程式是___________；
(2)装置②的作用是___________；装置③中的试剂是___________。
(3)本实验预期现象是___________。
(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，所以需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。
(II)Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂可能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(6)B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。
(7)步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，______ (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
(8)由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________。

8 . 某实验小组通过下图所示实验探究Na₂O₂与水的反应，下列说法不正确的是

A．②中的大量气泡主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

10 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式：_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。
(3)试管C和D中试剂各为_______。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。